Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


температуры составляют соответственно 910 и 450—500° [2], у титана 1 885 и 800 —815 [44, 3] и у циркония 860 и 600° [45]. Наибольшая разница между температурами превращения и рекристаллизации у железа, а наименьшая — у титана. Цирконий занимает промежуточное положение. Однако в отличие от титана, в котором р* —> а-превращение сопровождается уменьшением удельного объема примерно на 0,13%, в железе у -*■ а-превращение и в цирконии р —*■ а-превращение протекают с увеличением удельного объема на 3% [2, 45].

В соответствии с этими особенностями в техническом железе (0,04% С и 0,25% Ми) даже при закалке в холодную воду не удается наблюдать развития полиморфного превращения по мартенситной кинетике. В результате образуется полиэдрическая (равноосная) структура, свидетельствующая о «нормальной» кинетике превращения [46]. Однако, как указывает Я. С. Усманский [1], в чистом железе при быстром охлаждении становится возможным образование и видманштеттовой структуры, т. е. структуры с игольчатым ферритом, образующимся по мартенситной кинетике. Разность температур превращения при нагреве и охлаждении (гистерезис) у железа составляет 5—10°. При легировании железа элементами, приближающими температуру превращения к порогу рекристаллизации (хром до 10%, никель, марганец [1]) или повышающими энергию активации процессов рекристаллизации (вольфрам [46]), можно полностью или частично в условиях закалки подавить развитие превращения по «нормальной» кинетике.

В титане полиморфное превращение по мартенситной кинетике реализуется значительно легче, чем в железе. Это обусловлено существенно меньшим объемным эффектом превращения и более высокой температурой рекристаллизации титана в сравнении с железом. Гистерезис превращения в титане составляет около 30°. Возможность протекания полиморфного превращения в чистом (йодидном) титане по «нормальной» кинетике прямым путем пока еще не установлена, несмотря на то, что при температурах, близких к температуре превращения, объемная скорость роста а-фазы весьма мала. Трудности изучения этого вопроса заключаются в том, что при закалке не удается зафиксировать высокотемпературную фазу, а структура а-фазы оказывается ориентированной по отношению к (3-фазе и имеет вид «зазубренных» образований [3]. В то же время известно, что полиморфные превращения, протекающие по «нормальной» кинетике, также могут иметь ориентированный характер [1].

Исследование кинетики (3 —>- а-превращения в титане чистотой 99,99% методом высокотемпературной вакуумной микроскопии при медленном ступенчатом охлаждении выявило мартенситный характер превращения с образованием игольчатой структуры типа а'-фазы. Превращение начиналось около 900° и в основном заканчивалось при 840° [47]. Однако результаты этих опытов нельзя рассматривать как абсолютное доказательство развития полиморфного превращения в йодидном титане по мартенситной кинетике, так как при высоких температурах (выше 1000°) поверхность образцов могла насыщаться кислородом и азотом несмотря на относительно высокий вакуум.

Равноосную структуру а-фазы можно получить только путем деформации и последующего высокотемпературного отжига в а-области.

Характерно, что в отличие от железа и сталей в титане и его мартенситных сплавах из-за малого объемного эффекта превращения не удается сколько-нибудь существенно измельчить зерна и нарушить взаимную

1 Когда для чистого титана приводят температуру рекристаллизации 600°, то имеют в виду явление не истинной, а «кажущейся» рекристаллизации (повышение отчетливости текстуры холоднокатаного листа), которая не приводит к какому-либо разупрочнению.


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Токсичен ли диоксид титана?
Приведены данные о токсичности двуокиси титана, видам опасности TiO2 и особенностям воздействия на организм

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2