Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


положных по своему влиянию тенденций зависимость скорости зарождения от степени переохлаждения представляет собой кривую с максимумом.

В настоящее время считают, что состав центров первых зародышей новой фазы мало отличается от равновесной концентрации при температуре начала превращения. А. А. Бочвар 12] и И. И. Новиков [51] показали это при неравновесной кристаллизации алюминиевых сплавов эвтектического типа. Для условий фазовых превращений в твердом состоянии такой вывод еще более справедлив потому, что в связи с необходимостью затраты энергии на деформацию для образования устойчивого зародыша новой фазы в исходной твердой фазе требуются более значительные флуктуации состава, чем при кристаллизации жидкости. С момента образования зародышевого центра новой фазы, на межфазной границе весьма быстро устанавливаются концентрации фаз, близкие к равновесным, поскольку для этого не требуется перемещение атомов на значительные расстояния. В то же время внутри фаз создается градиент концентраций, так как в начальные моменты превращения внутренние объемы фаз еще имеют исходный состав. Объемная диффузия, выравнивающая концентрации внутри фаз, приводит к нарушению равновесия на межфазиой границе и тем самым стимулирует развитие граничной диффузии, стремящейся вновь восстановить пограничные равновесные концентрации. При этом происходит перемещение межфазной границы в сторону фазы либо с более, либо с менее высокой концентрацией растворенного элемента в зависимости от того, понижает или повышает объемная диффузия пограничную концентрацию данного элемента. С увеличением степени переохлаждения линейная скорость роста зародышей новой фазы сначала возрастает за счет увеличения градиента концентраций в исходной фазе, а затем снижается вследствие уменьшения коэффициента диффузии.

Таким образом, и скорость зарождения и линейная скорость роста изменяются в зависимости от степени переохлаждения по кривым с максимумами, соответствующими некоторым промежуточным температурам в интервале превращения 1. Это обусловливает аналогичный характер изменения и средней объемной скорости превращения (см. рис. 1). В отличие от кристаллизации жидкости при фазовых превращениях в твердом состоянии (особенно в сплавах) вследствие значительно меньшей подвижности атомов и наличия упругой энергии удается реализовать не только восходящую, но и нисходящую ветвь кривой изменения средней объемной скорости превращения в зависимости от температуры. Следует отметить, что объемная скорость превращения при любой температуре не является постоянной величиной и изменяется во времени, например в условиях изотермической выдержки, также по кривым с максимумами. Обычно чем больше максимальная величина объемной скорости превращения при данной температуре и чем раньше достигается ее максимум, тем больше и средняя объемная скорость превращения. Математический анализ кинетики фазовых превращений в изотермических условиях дан Б. А. Колмогоровым [521, И. Л. Миркиным 153], Е, Шайлем 154], Р. Ф. Мей-лом 155] и др.

На рис. 1 схематически показана связь между диаграммой состояния, средней объемной скоростью превращения и диаграммой изотермического превращения. На примере двойных сплавов типа твердых растворов с неограниченной растворимостью (см. рис. 1, /) можно видеть, что диффузионное превращение у-фазы в а-фазу развивается тем быстрее, чем больше объемная скорость превращения при данной температуре. Поэтому диаграммы изотермического превращения имеют характер С-образных кри-

1 Однако скорость зарождения имеет максимум при более низких температурах, чем линейная скорость роста [4].


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Токсичен ли диоксид титана?
Приведены данные о токсичности двуокиси титана, видам опасности TiO2 и особенностям воздействия на организм

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2