Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


ГЛАВА I

ХАРАКТЕРИСТИКА ТИТАНА КАК ЭЛЕМЕНТА

СТРОЕНИЕ АТОМА <~4

Химический элемент титан — Ti — имеет порядковый номер 22. Нейтральный атом его состоит из ядра, заряд которого равен двадцати двум единицам положительного электричества, и находящихся вне ядра двадцати двух электронов. Таким образом, ядра атомов титана содержат по 22 протона, а нейтронов — от 20 до 32. Радиус ядра составляет 5 фм *.

Электронная оболочка атома титана состоит из четырех слоев, которым соответствуют энергетические уровни К, L, М, N, характеризующиеся главными квантовыми числами 1, 2, 3 и 4. Распределение электронов в свободном неионизированном и невозбу-ЖДеином атоме титана выражается формулой Is2, 2s2/76, 3s2/?6d2, 4sa. Ниже приводится схема распределения электронов в нейтральном невозбужденном атоме титана:

Строение атомов титана изучено спектральным методом, при помощи которого с достоверностью удается определить характер связи 19-го электрона у нормального атома титана. Самый низкий терм, соответствующий трехкратно ионизированному атому титана, не соответствует терму атома калия или терму однократно ионизированного атома кальция. Это значит, что трехкратно ионизированный атом титана не содержит электронов на четвертом уровне (ZV-уровне).

Кажущиеся величины радиусов г нейтрального атома и положительно заряженных ионов титана для координационного числа

* фм — фемтометр; 1 фм = 10~15 м.


 

Bet online with among the best casinoslot-machines.net sites.

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2