получен при бомбардировке титана нейтронами или а-частицами. При облучении изотопа 46Ti у-излУчением лития образуется до 7,4% радиоактивного изотопа 45Ti с периодом полураспада 3 ч. Бомбардировка титана дейтронами дает сильно радиоактивный препарат, излучающий преимущественно позитроны и жесткие у-лучи.

Бомбардировка изотопа 50 Ti ионами 3He2+, т. е. частицами, состоящими из двух протонов и одного нейтрона, сопровождается образованием изотопа 51V и выделением дейтронов.

Современные данные об изотопии титана приведены в табл. 2.

Атомный вес природного титана, вычисленный по результатам исследования изотопов, составляет 47,926, что довольно близко к значению, приведенному в интернациональных таблицах.

Сечение поглощения тепловых нейтронов естественной смесью стабильных изотопов титана составляет 5,8 барн; сечение активации тепловыми нейтронами 0,14 барн.

ПОЛОЖЕНИЕ ТИТАНА СРЕДИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева титан — 22Ti — расположен в побочной подгруппе IV группы, или, иначе, в группе IVB, в которую кроме титана входят элементы цирконий — 4oZr, гафний — 72Ш и искусственно полученный курчато-вий — ioiKu. Атомы элементов этой подгруппы, называемой также группой титана, имеют аналогичную конфигурацию наружных электронных подуровней — d2, s2, отличающуюся от конфигурации наружных электронных подуровней атомов элементов, составляющих главную подгруппу (IVA), или группу углерода, — s2p2. Элементы в каждой подгруппе являются полными аналогами, а аналогия свойств элементов группы титана с кремнием и германием проявляется лишь для соединений, в которых эти элементы находятся в высшей степени окисления, т. е. элементы разных подгрупп являются неполными аналогами (табл. 3).

Из данных табл. 3 видно, что титан и цирконий являются полными аналогами, в то время как кремний и германий являются аналогами во всех состояниях, кроме состояния со степенью окисления +4. В этом случае аналогами кремния становятся титан и цирконий.

Элементы группы титана в отличие от элементов группы угле-эода обладают металлическими свойствами. У соединений даже самого титана кислотообразующая способность выражена слабее, )ем у любого элемента группы углерода, хотя титан, занимающий :амое верхнее место в своей подгруппе, является среди своих ана-югов наименее активным металлическим элементом. Так, дву-жись титана амфотерна, а двуокиси циркония и гафния облагают основными свойствами, хотя и довольно слабо выражен-1ыми. Тетрагалиды титана обладают кислотообразующими свой-

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2