Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


Ко второй группе комплексных соединений отнесем такие, в которых комплексный ион образован самим титаном, т. е. такие, в которых комплексообразователем является атом титана.

Комплексы титана (II) сравнительно немногочисленны и малоустойчивы. Тем не менее можно отметить, что, поскольку дву-гидроокись титана обладает основными свойствами, хлорат, перхлорат, нитрат, сульфат, нитрит, карбонат, формиат, ацетат, окса-лат, тиоцианат титана(II) являются типичными солями.

Комплекса™ титана(III) сравнительно легко образуются в растворах восстановлением растворимых соединений титана(IV) водородом в момент выделения или при электролизе. Соединения титана(III) значительно отличаются от комплексатов титана(II). Основные свойства трехгидроокиси титана выражены очень слабо. Сульфат, фосфат, карбонат, формиат, ацетат, оксалат и подобные им соединения титана(III) хотя и являются солями, но уже способны частично подвергаться гидролизу при растворении в воде. Водные растворы содержат окрашеные в фиолетовый цвет аква-комплексные катионы, центром которых является ион Ti3+. Ионы титана(III) являются столь сильными восстановителями, что способны выделять из кислых растворов свободный водород. Соединения, содержащие, комплексные катионы [Ti(H2O^]3+, обнаруживают сильную склонность переходить в соединения TiIV, при этом восстановительная способность солей титана(III) значительно больше восстановительной способности солей олова (II).

TnTaH(IV) уже склонен в щелочных средах к образованию анионов. Правда, кислотные свойства амфотерных гидроксидов THTaHa(IV) проявляются чрезвычайно слабо. Сравнительно более основной характер гидроксидов THTaHa(IV), называемых обычно титановыми кислотами, проявляется в том, что они растворимы в различных минеральных и органических кислотах и нерастворимы в растворах щелочей. Титанаты различных металлов могут быть получены лишь путем сплавления двуокиси титана с оксидами или гидроксидами соответствующих металлов. В разбавленных растворах двуокиси титана в кислотах образуется незначительное количество аква- и гидроксо-катионов THTaHa(IV).

Такие соединения THTaHa(IV), как сульфат, нитрат, фосфат, карбонат и другие, по своему отношению к воде не являются солями, а носят, скорее, характер кислотообразователей. Все эти соединения THTaHa(IV), особенно если они растворимы в воде, сильно подвержены гидролитическому расщеплению. При неполном гидролизе могут образовываться соединения, содержащие двухвалентный радикал TiO, называемый оксотитаном (или ти-танилом). Кислотообразующий характер этих соединений выражается в том, что при реакции их с сульфатами, нитратами, фосфатами, карбонатами активных, например щелочных металлов (т. е. с типичными солями), образуются устойчивые комплексные соли — сульфатосоли, нитратосоли, фосфатосоли, карбонатосоли, а при взаимодействии с соответствующими кислотами (серной,


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2