Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


соединения интерметаллического характера и ограниченные твердые растворы — многочисленные элементарные вещества, а именно: остальные переходные металлы, водород, бериллий, элементарные вещества подгрупп бора, углерода и азота.

С титаном не взаимодействуют или почти не взаимодействуют, т. е. не образуют ни соединений, ни твердых растворов, благородные газы, щелочные, щелочноземельные и редкоземельные (кроме скандия) металлы, а также актиний и торий, т. е. вещества, которым соответствуют элементы, находящиеся в периодической системе левее титана.

Галогены. Со всеми галогенами титан способен взаимодействовать с образованием тетрагалидов.

Фтор реагирует уже при обычной температуре:

Ti + 2F2 = TiF4 + 394,2 ккал; AG = - 372,7 ккал

Хлор при обычной температуре также взаимодействует с титаном, а при высокой температуре (порядка 300° С) происходит бурное хлорирование, сопровождающееся ярким свечением:

Ti + 2Cl2 = TiCl4 + 183,0 ккал; AG = - 173,6 ккал

Бром реагирует с титаном при температуре выше 250° С: Ti + 2Br2 = TiBr4 + 146,4 ккал; AG = - 137,6 ккал

Парообразный иод вступает в реакцию с титаном при температуре выше 170° С, причем получается парообразный тетраиодид:

Ti + 2I2 = TiI4 + 98,4 ккал; AG = - 85,35 ккал

С повышением температуры эта реакция идет интенсивнее, однако образующийся тетраиодид титана при температуре выше 1000° С разлагается на титан и иод. Таким образом, эта реакция обратима, но равновесие при температуре до 1000° С заметно сдвинуто вправо.

Аналогична реакция титана с астатом при высокой температуре (400—500° С); АН = —75 ккал.

Кислород и другие халькогены. На воздухе при обычных температурах титан весьма устойчив. Взаимодействие с кислородом начинается только при повышенной температуре, но при 100° С скорость реакции окисления еще очень незначительна. При 1200—1300° С титан начинает бурно реагировать с кислородом воздуха; эта реакция сопровождается ярким свечением:

Ti + O2 = TiO2 + 225,5 ккал; AG = — 212,3 ккал

В атмосфере чистого кислорода горение титана начинается уже при 500° С. Интенсивность горения зависит от степени дисперсности частиц титана и контактирования их с кислородом; взвешенная в воздухе пыль титана взрывоопасна. В расплавленном состоянии титан чрезвычайно бурно реагирует с кислородом воздуха.

На рис.6представлена диаграмма состояния системы титан— кислород при содержании кислорода от 0 до 66,7 атомн.%, т. е. на участке Ti—TiO2. Из диаграммы следует, что в системе кроме


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

билеты на поезд Ржд билеты

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2