Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


титаном уже при 170° С:

Ti+ 2PF3Cl2 = TiCl4+ 2PF3

Ti + 2PCl5 = TiCl4 + 2PCl3 + 138,6 ккал; AG = - 155,6 ккал

Пентабромид фосфора при этих же условиях образует тетрабромид титана:

Ti + 2FBr5 = TiBr4 + 2PBr3 + 114 ккал

Пентафторид мышьяка действует на титан при высокой температуре с образованием тетрафторида титана:

5Ti + 4AsF5 = 5TiF4 + 4As + 833 ккал; AG = —690 ккал

Трихлорид мышьяка действует на титан при температуре красного каления:

3Ti+4AsCl3 = 3TiCl4+ 4As+301,8 ккал; AG= -285,7 ккал

Пентахлорид сурьмы реагирует с титаном при 170° С: Ti + 2SbCl5 = TiCl4 + 2SbCl3 + 155,3 ккал; AG = -334,5 ккал

Фторокислород реагирует с титаном при t ^ 500° С с образованием оксид-дифторида (или фторокиси) титана:

Ti + OF2 = TiF2O + 216,65 ккал

Гексафторид серы не взаимодействует с титаном ни на холоду, ни при нагревании.

Оксидд и фторид и диоксиддифторид серы (фтор-окиси) также не действуют на титан.

Оксидтетрафторид серы на холоду — медленно, а при нагревании быстро реагирует с титаном:

Ti + 2SF4O = TiF4 + 2SF2O + 541,05 ккал

Гемидихлорид серы действует на титан при нагревании: Ti+ S2Cl2= TiCl2S+ S

Фториды хлора и фториды брома энергично реагируют с титаном:

Ti+ 2ClF = TiF2Cl2 Ti+ ClF3 = TiF3Cl Ti+ 2BrF = TiF2Br2 Ti + BrF3 = TiF3Br 3Ti + 2BrF5 = 2TiF3Br + TiF4

Последняя реакция идет быстро только при t > 300° С, так как при более низких температурах образующаяся на поверхности титана плотная пленка тетрафторида защищает его от действия реагента,


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2