Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


вступающей в реакцию окиси меньше теплоты образования эквивалентного количества двуокиси титана. Так, энергично протекают следующие реакции:

3Ti + 2Fe2O3 = 3TiO2 + 4Fe + 282 ккал; AG = —281,4 ккал Ti + 2CuO = TiO2 -f- 2Cu + 150,5 ккал; AG = - 150,3 ккал

Титан обратимо реагирует с двуокисью титана:

Ti+ TiO2 = 2TiO+ 22,3 ккал; AG= -21,5 ккал Ti+ 3TiO2 = 2Ti2O3+ 49,1 ккал; AG = -47,6 ккал

С расплавленной перекисью натрия титан бурно реагирует с образованием ортотитаната:

Ti + 2Na2O2= Na4TiO4

С сульфидами металлов титан вступает в обратимые реакции при высокой температуре:

nTi + 2MemS„ = nTiS2 + 2/пМе

С тиосульфидами металлов титан реагирует с образованием тиотитанатов:

Ti + Na2S3 = Na2TiS3

Щелочи и соли кислородных кислот. При сплавлении титана со щелочами образуются титаниты:

2Ti + 6KOH = 2K3TiO3 + 3H2

В содовом плаве титан растворяется с воспламенением.

При сплавлении титана с нитратами или хлоратами в присутствии щелочей происходит окисление его до титана(IV):

3Ti + 2KOH + 4KNO3 = 3K2TiO3 + 4NO + H2O 3Ti + 4KOH + 2KClO3 = 3K2TiO3 + 2HCl + H2O

При сплавлении с сульфатом натрия также происходит окисление

Ti + 2Na2SO4 = Na4TiO4 + 2SO2

Смесь порошкообразных титана и пермангаиата калия взрывается.

Растворы солей оксокислот на холоду не оказывают воздействия на элементарный титан. Окисляют титан растворы таких сильных солей-окислителей, как гипохлоритов, пероксодисульфатов и т. п.

Взаимодействие с азотными, углеродными и другими соединениями 2>32'38

Газообразный аммиак при обычной температуре с титаном не реагирует, а при высокой температуре образует с ним нитрид и гидрид титана:

5Ti + 2NH3 = 2TiN + 3TiH2 + 242,4 ккал; AG = - 214,7 ккал


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2