Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


ГЛАВА III

СОЛИ ДВУХВАЛЕНТНОГО ТИТАНА

Известно сравнительно немного соединений титана (II); большинство из них малоустойчивы, а вообще очень мало исследованы. Однако установлено, что для титана (И) в соединениях преимущественно характерна ионная химическая связь и лишь иногда — металлическая.

ГАЛИДЫ ТИТАНA (II)

Галиды (галогениды) титана (И), или дигалиды титана, являются типичными солями, т. е. соединениями с ионной кристаллической решеткой. Для них характерны сильно восстановительные свойства. В свою очередь, сами они образуются при энергичном восстановлении соответствующих тетрагалидов титана.

Дифторид титана 23>50

Дифторид титана — TiF2 (мол. вес 85,90) —типичная соль.

Получение. До недавнего времени попытки получить дифторид титана оставались безуспешными, и только в последние годы он был получен путем разложения гексафторотитаната калия при нагревании в сухой атмосфере, содержащей водород:

K2[TiF6] + H2 = TiF2 + 2KHF2

В некотором количестве дифторид титана образуется при разложении трифторида титана при нагревании его в вакууме в присутствии элементарного титана. Здесь возможны реакции по двум уравнениям:

2TiF3 = TiF2 + TiF4 — 106 ккал 2TiF3 + Ti = 3TiF2 — 81 ккал

При действии паров тетрафторида титана на элементарный титан также в некотором количестве образуется дифторид титана:

TiF4 + Ti = 2TiF2 + 25 ккал; ДО = — 11,8 ккал


 

http://matreshkatm.ru/ relouis professional консилер cover expert.

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2