Стандартная теплота образования твердого дифторида титана составляет 198 ккал/моль, газообразного—156,2 ккал/моль. Энергия Гиббса образования твердого TiF2 равна 187 ккал/моль, газообразного— 158,2 ккал/моль.

Физические свойства. Дифторид титана представляет собой темно-фиолетовые призматические кристаллы, плотность его при 25° С равна 3,79 г/см3. Температура плавления дифторида титана 1280° С; теплота плавления при ?Пл равна 5 ккал/моль (93 ккал/г); т е м п е р а ту р а кипения 2150° С; т е п л о т а испарения при этой температуре 37 ккал/моль (605 кал/г).

Теплоемкость дифторида титана при 25° С составляет 15,79 кал/(град • моль). Зависимость мольной теплоемкости твердого дифторида от температуры выражается уравнением: Ср = 13,7 + + 0,007 Т. Теплоемкость жидкого дифторида титана составляет 24, газообразного (при 250 C)—12,64 кал/(град-моль). Энтальпия газообразного TiF2 при 25° С равна 2871 кал/моль. Стандартная энтропия твердого дифторида титана равна 18,0 кал/(град • моль), газообразного — 62,36 кал/(град■ моль).

Приведенная энергия Гиббса газообразного TiF2 при 25°С равна 52,73 кал/(град-моль).

Химические свойства. При нагревании в вакууме дифторид ти-: тана диспропорционирует, распадаясь на элементарный титан и те-трафторид:

2TiF2 = Ti + TiF4 - 25 ккал; ДО = + 11,8 ккал

Дифторид титана, являясь сильным восстановителем, легко подвергается окислению. Так, при действии на него кислорода происходит образование оксиддифторида (фторокиси) титана (IV):

2TiF2 + O2 = 2TiF2O + 150 ккал; AG = - 118 ккал

При действии на дифторид титана элементарного фтора происходит присоединение последнего с образованием тетрафторида:

TiF2 + F2 = TiF4 + 196 ккал; ДО = - 186 ккал

При действии же других галогенов происходит образование смешанных галидов THTaHa(IV):

Ti2F2 + Cl2 = TiF2Cl2; TiF2 + Br2 = TiF2Br2; TiF2 + I2 = TiF2I2 Дихлорид титана 21-23'5,-56

Получение. Дихлорид титана — TiCl2 (мол. вес 118,81) образуется при энергичном восстановлении высших хлоридов титана, а также при действии на элементарный титан хлора, сухого хлоро-водорода (при 300° С) или соляной кислоты. Однако выделить его удается не всегда, так как на воздухе окисление идет дальше. Так, первоначально бесцветный раствор, полученный при растворении элементарного титана в разбавленной соляной кислоте, содержит, вероятно, дихлорид титана, но через некоторое время раствор

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2