Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


Зависимость теплоемкости [в кал/(град ■ моль)] твердого дихлорида титана от температуры выражается уравнением: Ср = = 17,4 + 0,00282 7 — 77600/72. Теплоемкость жидкого дихлорида титана равна 23, газообразного — 13,74 кал/(град-моль), при 25°С. Зависимость энтальпии твердого дихлорида титана от температуры выражается уравнением: Нт— Но = 17,4 7 + 0,00141 72 + + 77600/Г— 1790. Энтальпия газообразного TiCI2 при 250C равна 3237 кал/моль. Стандартная энтропия TiCl2 составляет: твердого 25,30, газообразного 67,88 кал/(град■ моль). Зависимость энтропии твердого дихлорида титана от температуры выражается уравнением: S° = 26,64 + 0,02385 T — 2520/7. Приведенная энергия Гиббса TiCl2 при 25° С: твердого —12,61, газообразного —57,02 кал/(град-моль). Значения термодинамических свойств дихлорида титана при различных температурах приведены в Приложении 10.

Зависимость удельной магнитной восприимчивости дихлорида титана от температуры в интервале от —200 до +150C выражается уравнением:

% = 4,31 ■ 1(Г8- 1,9- 10~9/ + 8,05 • W~ut2+ 1O-1V

Химические свойства. При нагревании в вакууме до 800° С или в атмосфере водорода до 10000C дихлорид титана диспропорционирует на элементарный титан и тетрахлорид:

2TiCl2 = Ti + TiCl4 - 58,2 ккал; . AG = + 52,2 ккал

Равновесное давление (в мм рт. ст.) может быть вычислено по уравнению: Igр = 7,67—6350/7.

При нагревании в кислороде или просто на воздухе дихлорид окисляется:

2TiCl2 + O2 = TiCl4 + TiO2 +.167,3 ккал; AG = -160,1 ккал

Окисление происходит также под действием галогенов. Например, под действием фтора образуется тетрафторид:

TiCl2 + 2F2 = TiF4 + Cl2 + 273,6 ккал; AG = -259,8 ккал

а под действием хлора тетрахлорид:

TiCl2 + Cl2 = TiCl4 + 72,3; AG = -53,4 ккал

При взаимодействии с монофторидом хлора образуется смешанный хлорфторид:

TiCl2+ ClF = TiFCI3

а при взаимодействии с бромом или иодом смешанные бром- или иодхлориды:

TiCl2 + Br2 = TiCl2Br2 + 48,7 ккал TiCl2+I2 = TiCl2I2

Дихлорид титана присоединяет серу с образованием тиохло-рида титана (IV):

TiCl2+ S = TiCl2S.


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2