Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


Rb2TiCl4, CsTiCl3 и Cs2TiCl4 соответственно равны 246,6, 353,5, 245,7 и 354,4 ккал/моль.

В системе MgCl2 — TiCl2 двойных солей не образуется; перитек-тическая точка (MgCl2 + TiCl2) лежит при 716° С.

При нагревании смеси дихлорида титана с двуокисью титана получается монохлороксид титана:

TiCI2 + TiO2 = 2TiOCI + 17,9 ккал

При действии на TiCl2 сухим газообразным аммиаком при обычной температуре получается жемчужно-серый тетрамминди-хлоротитан:

TiCl2+ 4NH3 = [TiCl2(NH3),]

Реакция идет с выделением тепла. Аналогично протекает реакция и с жидким аммиаком при 78°С, заметное образование тетрам-миндихлоротитана начинается спустя 12 ч после начала реакции. Тетрамминдихлоротитан на воздухе разлагается с выделением аммиака, в вакууме при 300° С — с образованием водорода, аммиака, хлорида аммония и нитрида титана (IV):

3[TiCl2(NH3)J = Ti3N4 + 6NH4Cl + 2NH3 + 3H2

Водные растворы гидроокиси, сульфида и карбоната аммония выделяют из раствора дихлорида титана коричневый осадок гидроокиси титана (II):

TiCl2 + 2NH4OH = Ti(OH)2 + 2NH4Cl TiCl2 + (NH.,)2S + 2H2O = Ti(OH)2 + 2NH4Cl + H2S TiCl2 + (NH.,)2C03 + H2O = Ti(OH)2 + 2NH4Cl + CO2

При взаимодействии дихлорида титана с растворами цианидов образуется дицианид титана:

TiCl2 + 2CN- = Ti(CN)2 + 2СГ

с растворами роданидов — ди роданид титана (раствор при этом окрашивается в зеленый цвет):

TiCl2 + 2CNS"" = Ti(NCS)2 + 2СГ

Разбавленная азотная кислота окисляет TiCl2, а концентрированная— даже с воспламенением.

При действии на дихлорид титана паров тетрахлорида образуется трихлорид титана:

TiCl2 + TiCl4 = 2TiCl3 + 41,0 ккал

В метаноле и этаноле дихлорид растворяется с выделением водорода и образованием желтых растворов, а в эфире, сероуглероде и хлороформе не растворяется.

Дихлорид титана восстанавливает органические нитро-, нитро-зо- и азоксисоединения и нашел применение как реактив для коли-


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2