Химические свойства. При нагревании до 500° С дибромид титана очень медленно разлагается, диспропорционируя на элементарный титан и тетрабромид:

2TiBr2 = Ti + TiBr4 - 62,8 ккал; AG = + 43,16 ккал

Под действием галогенов дибромид титана окисляется с образованием тетрагалидов:

TiBr2 + 2F2 = TiF4 + Br2 + 297 ккал; AG = - 283,1 ккал TiBr2 + 2CI2 = TiCl4 + Br2 4- 95,7 ккал; AG = - 86,7 ккал TiBr2 + Br2 = TiBr4 + 50,8 ккал; AG = — 43,4 ккал

С монофторидом брома дибромид образует смешанный бром-фторид:

TiBr2+ BrF = TiFBr3 а с иодом — смешанный иодбромид:

TiBr2 + I2 = TiBr2I2

Под действием кислорода при высокой температуре дибромид титана окисляется:

TiBr2 + O2 = TiO2 + Br2 + 128,3 ккал; AG = - 122,7 ккал

С расплавленной серой он образует тиобромид титана (IV):

TiBr2 + S = TiBr2S

В токе сухого газообразного бромоводорода при 160° С дибромид титана окисляется до трибромида и даже до тетрабромида:

2TiBr2 + 2HBr = 2TiBr3 + H2 + 55,7 ккал; AG = - 46,4 ккал TiBr2 + 2HBr = TiBr4 + H2 + 33,4 ккал; AG = - 25,5 ккал

Дибромид титана растворяется в расплавленных бромидах щелочных металлов. С бромидами рубидия и цезия дибромид титана образует двойные соли RbTiBr3 и CsTiBr3. Дибромид титана реагирует также с парами тетрабромида в водороде при температуре от 280 до 380° С:

TiBr2 + TiBr4 = 2TiBr3 + 38,8 ккал; AG = - 25,5 ккал

В воде TiBr2 растворяется с частичным разложением и выделением водорода. Водный раствор аммиака выделяет из растворов дибромида титана коричневый осадок — двугидроокись титана:

TiBr2 + 2NH4OH = Ti(OH)2 + 2NH4Br

Азотная кислота окисляет дибромид титана. В органических растворителях (эфире, сероуглероде и хлороформе) TiBr2 не растворяется.

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2