Дииодид титана

Получение. Дииодид титана — TiI2 (мол. вес 301,71) образуется при энергичном восстановлении высших иодидов титана, например при восстановлении тетраиодида водородом и металлами или при действии на тетраиодид смесью водорода с парами ртути при температуре красного каления:

В качестве восстановителя могут быть использованы также серебро и титан:

Дииодид титана образуется также при нагревании триодида без доступа воздуха:

2TiI3 = TiI2+ TiI4 или при действии тетрахлорида на сухой иодид калия: TiCl4+ 4KI = TiI2+ I2+ 4KCl

Стандартная теплота образования твердого TiI2 составляет 64,5 ккал/моль, газообразного—13,8 ккал/моль. Энергия Гиббса образования твердого TiI2 равна 64,56 ккал/моль, газообразного — 26,81 ккал/моль.

Физические свойства. Дииодид титана — очень гигроскопичные листочкообразные кристаллы коричневато-черного цвета с металлическим блеском. Он существует в двух кристаллических модификациях, из которых лучше изучена модификация II, имеющая структуру типа CdI2 (а = 411,0, с = 682,0 пм). Модификация I по структуре не принадлежит к типу дииодидов.

Плотность дииодида титана при 20° С равна 4,65 г/см3. Температура плавления лежит около 750°С; теплота плавления примерно равна 7,24 ккал/моль (24 кал/г). Темпера-т ура кипения ~ 1150° С; теплота испарения 60 ккал/моль (или 200 кал/г). •

Зависимость теплоемкости [в кал/(град-моль)] от температуры (в интервале 298—1200° К) выражается уравнением: С = 20,09 + 0,00174 Т. Теплоемкость газообразного TiI2 14,48 кал/(град-моль). Стандартная энтропия твердого TiI2 равна 35,3 кал/(град■ моль), газообразного—78,7 кал/(град-моль).

Дииодид титана парамагнитен. Зависимость удельной магнитной восприимчивости модификации II от температуры в интервале от — 185 до + 2O0C выражается уравнением:

Удельная магнитная восприимчивость модификации I больше магнитной восприимчивости модификации II.

Химические свойства. При нагревании в вакууме до 450° С дииодид титана остается без изменений; при нагревании в

На правах рекламы
Вред диоксида титана Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2

Главная страница сайта	О веществе TiO2
Виды диоксида титана	Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ	Ваши вопросы о двуокиси титана