Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


глубоком вакууме до t > 480° С он частично испаряется без разложения, а частично диспропорционирует на элементарный титан и тетраиодид:

2TiI2 = Ti + TiI4 - 60 ккал; ДО = + 48,4 ккал

Водород при температуре темно-красного каления не действует на дииодид титана, а при температуре светло-красного каления восстанавливает его до аморфного элементарного титана: TiI2 + H2 = Ti + 2HI - 77,1 ккал; ДО = + 65,4 ккал

Кислород при температуре красного каления окисляет дииодид титана до двуокиси с выделением иода:

TiI2 + O2 = TiO2 + I2 + 161,0 ккал; ДО = -147,7 ккал

Окисление дииодида происходит также под действием галогенов:

TiI2 + 2F2 = TiF4 + I2 + 329,7 ккал; ДО = -308,1 ккал TiI2 + 2Cl2 = TiCi4 + I2 + 128,4 ккал; ДО = -111,7 ккал TiI2 + 2Br2 = TiBr4 + I2 + 83,2 ккал; ДО = -76,5 ккал TiI2 + I2 = TiI4 + 27,5 ккал; ДО = -26,2 ккал,

С серой и фосфором дииодид реагирует при сплавлеНии:

TiI2 +- S = TiI2S

В воде дииодид титана растворяется с частичным разложением, бурным выделением водорода и образованием пурпурного раствора, содержащего титан (III). В растворах щелочей и амм^ка дииодид разлагается с образованием черного осадка двугидроокйси:

TiI2 + 2OH-= Ti(OH)2 + 2Г

С сухим газообразным аммиаком дииодид образует продукт присоединения.

В концентрированной плавиковой кислоте TiI2 растворяется с выделением тепла.

С газообразным хлороводородом на холоду дииодид титана образует желтый кристаллический продукт, а в соляной кислоте растворяется с образованием голубого раствора. Сухой иодоводород при температуре от —75 до +25O0C не присоединяется к дииодиду ЛИСТ 3

С серной и азотной кислотами дииодид титана бурно реагирует, причем уже на холоду выделяется иод.

В безводных органических растворителях (спирте, эфире, хлороформе, сероуглероде, бензоле) дииодид титана не растворяется.

ХАЛЬКОГЕНИДЫ ТИТАНА (II)

Из халькогекидов (халькидов) титана(II), или монохалькоге-нидов титана, изучены окись, сульфид, селенид и теллурид, а также гидроокись титана. Все халькогениды титана(II) обычно неустой-


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2