Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


Химические свойства. Одноокись титана является основным оксидом и в То же время — сильным восстановителем. Она сравнительно легко окисляется. Под действием фтора образуется те-трафторид и происходит выделение кислорода:

2TiO + 4F2 = 2TiF4 + O2 + 520,6 ккал; ДО = —511,55 ккал

При действии хлора и брома образуются соответствующие гало-генокиси (галоксиды):

TiO + Cl2 = TiOCl2 + 7,5 ккал

TiO+ Br2 = TiOBr2

При нагревании на воздухе до 800° С одноокись титана окисляется до двуокиси:

2TiO + O2 = 2TiO2 + 203,2 ккал; AG = 190,8 ккал

При нагревании тонкоизмельченной TiO на воздухе до 400° С образуется темно-синяя кристаллическая масса, а при нагревании до 600° С — серо-зеленый продукт промежуточного состава. При нагревании с серой TiO окисляется с образованием сероокиси ти-тана(1У):

TiO+ S = TiOS

При сплавлении TiO с элементарным титаном образуется Тi3О.

Это соединение (третьокись титана) является типичным субоксидом, ' в котором атомы титана соединены между собой металлической связью:

Ti( )о

Третьокись титана представляет собой металлоподобное вещество, изоморфное а-титану. Она кристаллизуется в гексагональной сингонии (а = 297,0, с = = 477,6 пм). Именно поэтому Ti3O образует с a-Ti непрерывный ряд твердых растворов, в результате чего температура полиморфного превращения a-Ti->P-Ti резко повышается, В 6-титане растворимость Ti3O невелика (максимальная 7,3 мол.% при 1740° С). В Ti3O растворяется одноокись титана (растворимость достигает 53 мол.%). Третьокись титана плавится при 1940°С с разложением на титан и одноокись. В системе Ti—TiO точка плавления Ti3O лежит на пологом максимуме, расположенном между двумя перитектиками (см. рис. 6), а на кривой коэффициента расширения составу Ti3O соответствует резкий сингулярный минимум.

В разбавленных соляной и серной кислотах TiO растворяется с выделением водорода и образованием солей титана(III):

2TiO + 6HCl = 2TiCl3 + 2H2O + H2 2TiO + 3H2SO4 = Ti2(S04)3 + 2H2O + H2

Таким образом, здесь также проявляются металлические свойства одноокиси титана, которые могут быть выражены уравнением:

2TiO + 6H+ = 2Ti3+ + 2H2O + H3


 

куплю бронированный автомобиль АрморГрупп

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2