Соли титана (II) образуются при растворении TiO в кислотах с одновременным пропусканием водорода (под давлением). В кипящей азотной кислоте TiO окисляется до двуокиси:

TiO+ 2HNO3 = TiO2+ 2NO2+ H2O

Одноокись титана может служить катализатором реакции полимеризации этилена.

Двугидроокись титана

Двугидроокись (дигидроксид) титана — Ti(OH)2 (мол. вес 81,015) является типичным основанием и к тому же обладает сильными восстановительными свойствами.

Получение. Двугидроокись титана осаждается из растворов солей титана(II) при введении в них гидроксид-ионов. Так, при введении гидроокиси аммония в раствор соли титана(II) осаждается черный осадок Ti(OH)2:

Ti2+ + 2NH4OH = Ti(OH)2 + 2NH+

Двугидроокись титана осаждается также из растворов солей титана(II) солями слабых кислот, растворы которых имеют щелочную реакцию. Например, ортофосфаты щелочных металлов осаждают темно-синий осадок двугидроокиси:

Ti2+ + PO43" + 2H2O = Ti(OH)2 + H2PO4-

Оксалаты щелочных металлов осаждают лиловато-черный осадок:

Ti2+ + C2O2" + 2H2O = Ti(OH)2 + H2C2O4

Карбонат и сульфид аммония выделяют коричневый осадок: Ti2+ + (NH4J2CO3 + H2O = Ti(OH)2 + 2NH+ + CO2 Ti2+ + (NH4)2S + 2H2O = Ti(OH)2 + 2NH+ + H2S

Двугидроокись титана в виде синего осадка образуется также при действии амальгамы натрия на раствор полутораокиси титана в соляной кислоте в присутствии цинка.

Стандартная теплота образования двугидроокиси титана составляет 186 ккал/моль.

Химические свойства. Полученная тем или иным способом гидроокись титана(II) первоначально всегда темного цвета (черного, синего или коричневого), но постепенно светлеет, становится сначала голубой и наконец белой. При этом происходит выделение водорода. Изменение цвета объясняется тем, что Ti (ОН) г самопроизвольно переходит в двуокись:

Ti(OH)2 = Нг + ТЮг + 39,5 ккал

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2