Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


глава iv

СОЛИ ТРЕХВАЛЕНТНОГО ТИТАНА

Соединения титана(III) сравнительно легко образуются восстановлением соединений титана(IV) водородом в растворах или при электролизе. Для титана(III) в его соединениях характерна скорее ковалентная химическая связь, чем ионная.

ГАЛИДЫ ТИТАНА (III)

Галиды(галогениды) титана(III), или тригалиды титана, хотя и считаются солями, но отличаются от типичных солей способностью подвергаться гидролизу при растворении в воде и образовывать двойные или даже комплексные соли с галидами щелочных металлов.

Трифторид титана 21.23.66

Трифторид титана — TiF3 (мол. вес 104,895) является соединением промежуточного характера, хотя обычно его считают солью. Наряду с солевыми свойствами он проявляет в некоторой мере и кислотообразующие свойства, что выражается в способности TiF3 к образованию комплексных солей — фторо-(Ш)титанатов. Есть сообщения, что трифторид титана может существовать в виде двух изомеров: фиолетового и зеленого.

Получение. Трифторид титана образуется при взаимодействии фтороводорода с гидридом титана при 700° С:

TiH+ 3HF = TiF3+ 2H2

и с трихлоридом титана:

TiCl3+ 3HF = TiF3+ 3HCl

Трифторид образуется также при восстановлении тетрафто-рида кремнием:

4TiF4 + Si = 4TiF3 + SiF4

Давно известен способ получения сухого трифторида титана путем нагревания безводного гексафторотитаната калия в токесу-


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2