На воздухе TiF3 начинает окисляться при t> 100° С. Под действием элементарного фтора образуется тетрафторид:

2TiF3 + F2 = 2TiF4 + 113,4 ккал; AG = -103,4 ккал

С хлором, бромом или иодом трифторид титана дает смешанные галиды титана:

2TiF3 + Cl2 = 2TiF3Cl; 2TiF3 + Br2 = 2TiF3Br

Трифторид титана плохо растворим в холодной воде, горячей водой и горячими разбавленными растворами кислот и щелочей не разлагается, но разлагается концентрированными растворами кислот и щелочей.

В растворе трифторид взаимодействут с фторидами щелочных металлов и аммония с образованием комплексных солей двух типов: пентафторо-(Ш)титанатов — Me2TiF5 и гексафторо-(Ш)-тита-натов — Me3TiF6, сравнительно плохо растворимых в воде.

Фторо-(Ш)титанаты

Пентафторо-(1П)титанат калия образуется в виде труднорастворнмого осадка (растворимость в воде около 5%) при смешении водных растворов фторидов калия и титана(Ш):

2KF+TiF3 = K2TiF5

Сухой способ получения этого соединения заключается в восстановлении гекса-фторо-(1У)титаната калия в токе водорода при 770° С:

2K2 [TiF6] + H2 = 2K2TiF5 + 2HF

При возгонке пентафторо-(Ш)титаната калия в глубоком вакууме при 840° С происходит диспропорционирование его на гексафторотитанат и тетрафто-ротитанат калия:

2K2 [TiF5] = K3 [TiF6] + К [TiF4]

Гексафторо-(1П)титанат калия представляет собой кристаллы фиолетового цвета; плотность его 2,82 г/см3; магнитный момент 1,70 \iB. Он медленно растворяется в воде и окисляется во влажном воздухе с образованиемгексафторо-(1У)-титаната калия:

2Кз [TiF6] + — O2 + H2O = 2K2 [TiF6] + 2KOH

Пентафторо-(Ш)титанат аммония образуется в виде труднорастворимого осадка при смешении водных растворов фторидов аммония и титана (III):

2NH4F+ TiF3 = (NH4)2 [TiF5]

Гексафторо-(Ш)титанат аммония образуется при обработке раствором фторида аммония пентафторотитанатов аммония или калия:

(NH4)2 [TiF5] + NH4F - (NH4)3 [TiF6]

K2 [TiF5] + 3NH4F - (NH4)3 [TiF6] + 2KF

Гексафторотитанат аммония — красно-фиолетовые кристаллы, которые имеют форму правильных октаэдров; нерастворим в воде, но растворим в кислотах с

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2