Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


образованием растворов зеленого цвета. Соединение легко окисляется на воздухе: 2 (NH4)3 [TiF6] + -J O2 = 2 (NH4)2 [TiF6] + 2NH3 + H2O

Предложен способ получения пентафторо- и гексафторо-(1П)титанатов щелочных металлов и аммония путем нагревания смеси одноокиси титана и фторидов соответствующих металлов в инертной атмосфере при 100° С.

Цена на крематор кг 500 300 купить крематор отходов продаю крематор для животных Ижевск

Трихлорид титана

Трихлорид титана — TiCl3 (мол. вес 154,26) является соединением промежуточного характера. Подобно трифториду, он наряду с солевыми свойствами проявляет в некоторой мере и кислотообразующие свойства, выражающиеся в способности к образованию комплексных солей — хлоро-(Ш)титанатов. Характерной особенностью трихлорида титана являются также восстановительные свойства. Трихлорид титана известен как в безводном состоянии, так и в виде аквасоединений.

Получение. Безводный трихлорид титана образуется при восстановлении тетрахлорида различными восстановителями. Так, водород и тетрахлорид титана реагируют при 500—800° С: 2TiCl4+ H2 = 2TiCl3+ 2HCl

Реакция обратима; восстановление идет быстро и легко с относительно хорошим выходом. Восстановление тетрахлорида титана водородом под действием тихого электрического разряда идет даже при обычной температуре, причем также образуется трихлорид.

В качестве восстановителей тетрахлорида титана могут быть использованы металлы, например натрий при 270° С и магний при 400° С:

TiCI4 + Na = TiCI3 + NaCI; 2TiCi4 + Mg = 2TiCI3 + MgCl2

Трихлорид титана образуется при нагревании тетрахлорида с серебром до 180—200° С в запаянной трубке:

TiCI4+ Ag= TiCl3+ AgCl

До трихлорида тетрахлорид титана восстанавливается ртутью при t> 100° С:

2TiCl4 + Hg = 2TiCl3 + HgCl2

а также алюминием в присутствии хлорида алюминия: 3TiCl4+ Al = 3TiCl3+ AICl3

Трихлорид титана образуется при взаимодействии тетрахлорида с элементарным титаном при 250° С под давлением:

3TiCl4 + Ti = 4TiCl3

При определенных условиях трихлорид титана получается при взаимодействии дихлорида с тетрахлоридом:

TiCl2+ TiCl4 = 2TiCl3


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

На страничках веб сайта https://prostitutkirostovavse.net/myprice/100-1800/ составлен перечень анкет, которые заполнили дешевые индивидуалки. Получайте их услуги, заполучая максимум удовольствия без ущерба кошелечку.

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2