Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


в интервале от 70 до 235° К выражается уравнением:

X= 1,06- 1(Г8Г+ 1 • 10_28Г10

а в интервале от —30 до 450° С — уравнением:

% = 7,20 • Ю-8 — 1 ■ Ю-8/ + 1 • 1O-1V+ 1 • 10-1V + 2,5- 1O-1V -6 - 1O-19*5

 

Химические свойства. При нагревании в вакууме до 500° С и выше трихлорид титана диспропорционирует на дихлорид и тетрахлорид:

2TiCl3 = TiCl2 + TiCl4 - 38,1 ккал; AG = + 26,1 ккал

Значения общего давления и парциальных давлений составных частей паровой смеси при диспропорционировании для различных температур приведены в табл. 6.

Таблица 6. Значения давлений пара (в мм рт. ст.) при диспропорционировании TiCl3

t, 0C

^ общ

рт:с13

pTiCl2

РТ1С14

530

16,5

4,2

0,001

12,4

575

53,0

14,8

0,005

38,0

590

75,5

21,9

. 0,008

53,2

625

177,4

56,6

0,019

117

655

339

105

0,039

232

Теплота диспропорционирования трихлорида титана при 25° С составляет 38, а при 400° С — 35 ккал/моль. Изменение теплоемкости при диспропорционировании равно 8,1 кал/(град-моль); изменение энтропии в среднем равно 36 кал/(град-моль).

При нагревании трихлорида титана в токе водорода одновременно с реакцией диспропорционирования происходит восстановление:

2TiCl3 + H2 = 2TiCi2 + 2HCl - 59,3 ккал; AG = + 41,2 ккал

При нагревании в кислороде трихлорид титана окисляется: 4TiCl3 + O2 = 3TiCl4 + TiO2 + 85,3 ккал; AG=- 107,6 ккал

Во влажном воздухе окисление сопровождается отщеплением хлороводорода.

С парами воды трихлорид реагирует при 600° С: TiCl3 + H2O = TiOCl + 2HCl - 4 ккал

Окисление трихлорида титана происходит также под действием галогенов:

2TiCl3 + 4F2 = 2TiF4 + 3Cl2 + 443,8 ккал 2TiCl3 + Cl2 = 2TiCl4 + 41,2 ккал 2TiCl3 + Br2 = 2TiCl3Br + 17,7 ккал 2TiCl3+ I2 = 2TiCl3I


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2