Сухой трихлорид титана

При нагревании трихлорида титана с серой или селеном в вакууме происходит образование сульфид- или селенидхлорида титана (IV)

При нагревании трихлорида титана со щелочными или щелочноземельными металлами происходит восстановление его до элементарного титана:

С фтороводородом трихлорид образует трифторид:

а при действии хлороводорода при высокой температуре окисляется:

Сухой трихлорид титана растворяется в воде со вспышкой, а во влажном воздухе расплывается.

С оксидами железа (III), THTaHa(IV) и кремния трихлорид титана реагирует при 600° С с образованием монохлороксида титана (III):

5TiCI3 + Fe2O3 = 3TiOCl + 2TiCl4 + 2FeCl2 + 18 ккал 2TiCl3 + TiO2 = 2TiOCl + TiCl4 - 23 ккал 2TiCl3 + SiO2 = 2TiOCl + SiCl4 - 44,5 ккал

Из водного раствора трихлорида титана при медленном испарении воды или при пропускании через раствор газообразного хлороводорода кристаллизуется TiCl3 •6H2O фиолетового цвета. Это соединение представляет собой соль с комплексным гексаквати-тан (III)-катионом октаэдрической структуры — [Ti(H2O)6J3+ClJ— хлорид г е кс а к в а т и т а н а (III).

В начале XX века Штелер сообщил о получении им другого изомера шести-водного соединения трихлорида титана (зеленого цвета) путем смешения насыщенного раствора фиолетового водного соединения с абсолютным эфиром и насыщения смеси хлороводородом. По его же сообщению, при выпаривании раствора трихлорида титана в соляной кислоте кристаллизуется соединение TiCl3 •4H2O зеленого цвета. Этим зеленым соединениям может быть приписана структура хлоридов тетраквадихлоротитана(Ш) [TiCl2 (НгО)4]-2H2O и [TiCl2(H2O)4]. Однако следует отметить, что в дальнейшем эти зеленые соли с тетраквадихлоротитан (III) -катионом воспроизведены не были.

Из водных растворов трихлорида титана растворы гидроокисей, карбонатов и сульфидов щелочных металлов и аммония выделяют осадок гидроокиси титана(III):

Однако при действии на холодный насыщенный раствор трихлорида титана кристаллическим карбонатом натрия в осадок

На правах рекламы
Вред диоксида титана Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2

Главная страница сайта	О веществе TiO2
Виды диоксида титана	Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ	Ваши вопросы о двуокиси титана