Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


выпадает не гидроокись, а карбона т-г и дроксид титана (III): 2TiCl3 + 3Na2CO3 + H2O = 2Ti (ОН) CO3 + 6NaCl + CO2

Муравьиная, уксусная и щавелевая кислоты осаждают соответственно формиат, ацетат и оксалат титана(III).

В водных растворах трихлорид титана легко проявляет восстановительные свойства, т. е. легко восстанавливает в растворах различные окислители (галогены, перекись водорода, гидроксоамин, гидразин, азотную, хлорную, марганцовую, хромовую кислоты и их соли, соли железа(III) и др.). В связи с этим растворы трихлорида применяют в аналитической химии для количественного определения окислителей.

При пропускании газообразного аммиака над трихлоридом титана при обычной температуре (с выделением теплоты) образуется белый хлорид гексамминтитана(Ш):

TiCl3+ 6NH3 = [Ti (NH3)6] Cl3

С жидким аммиаком реакция идет аналогичным образом: хлорид гексамминтитана(III) образуется через 12 ч после начала реакции в виде белого порошка. При нагревании в вакууме до 300° С хлорид гексамминтитана(III) отдает 4 молекулы аммиака и образуется очень реакционноспособный черный трихлороамидо-(Ш)ти-танат аммония:

[Ti (NH3J6] Cl3 = (NH4) [Ti (NH2) Cl3] + 4NH3

Трихлорид титана трудно растворим в жидком хлороводороде; •нерастворим в тетрахлориде титана.

Безводный трихлорид растворяется в расплавленных хлоридах щелочных металлов с образованием комплексных солей трех типов: тетрахлоротитанатов — MeTiCl4, пентахлоротитанатов — Me2TiCl5 и гексахлоротитанатов — Me3TiCl6. В солянокислотном растворе трихлорид титана также взаимодействует с хлоридами щелочных металлов с образованием комплексных солей — аквапентахлороти-танатов — Me2[TiCl5(H2O)] — сравнительно плохо растворимых в соляной кислоте.

Трихлорид титана не растворяется в предельных и ароматических углеводородах, галогенпроизводных предельных и ароматических углеводородов. В то же время трихлорид титана хорошо растворяется в различных спиртах, в частности в метаноле и этаноле. В спиртовых растворах трихлорид реагирует с метилатом и этилатом натрия с образованием соответственно триметилата и триэтилата титана:

TiCl3 + 3NaOCH3 = Ti (ОСН3)3 + 3NaCl TiCl3 + 3NaOC2H5 = Ti (ОС2Н6)3 + 3NaCI

В эфирах и сероуглероде трихлорид титана нерастворим.

Трихлорид титана взаимодействует с дикетонами, в частности с ацетилацетоном реагирует с образованием димерного продукта:

2TiCl3 + 4CH3COCH2COCH3 = Ti2Cl2 (СН3СОСНСОСНэ)4 + 4HCl


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2