Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


Хлоро-(111)титанаты

Гексахлоро-(III)титанат натрия образуется в системе TiCl3—NaCl: TiCl3+ 3NaCl = Na3TiCl6

в виде инконгруэнтно плавящегося при 553° С соединения.

Хлоро-(III)титанаты калия. В системе TiCl3—KCl образуются три соединения: тетрахлоротитанат калия — KTiCI4, конгруэнтно плавящийся при 654° С, пен-тахлоротитанат калия — KaTiCl5, инконгруэнтно плавящийся при 605° С, и гекса-хлоротитанат калия — KaTiCl6, конгруэнтно плавящийся при 783° С. При смешении солянокислотных растворов трихлорида титана и хлорида калия выделяется аквапентахлоротитанат калия — K2[TiCl5(H2O)], от которого при нагревании до 112° С отщепляется молекула воды.

Хлоро-(П1)титаиаты рубидия. Тетрахлоротитанат рубидия — RbTiCl4 — и гек-сахлоротитанат рубидия — Rb3TiCl6 — образуются в системе TiCl3—RbCl в виде конгруэнтно плавящихся соответственно при 800 и 794° С соединений. Аквапентахлоротитанат рубидия — Rb2[TiCl5(H2O)] — выделяется при смешении концентрированных солянокислотных растворов хлоридов рубидия и титана(III); при нагревании до 2120C он разлагается с выделением молекулы воды.

Хлоро-(111)титанаты цезия. В системе TiCl3—CsCl образуются два конгруэнтно плавящихся соединения: тетрахлоротитанат цезия — CsTiCl4 (inn = = 78ГС) и гексахлоротитанат цезия — Cs3TiCl6 (^Пл= 770°С). При смешении концентрированных солянокислотных растворов хлоридов цезия и титана(III) выделяется аквапентахлоротитанат цезия — Cs2[TiCl5(H2O)]; температура отщепления молекулы воды 270° С. Получен также эннеахлородититанат цезия — Cs3Ti2Cl9.

Тетрахлоро-(111)титанат меди(1)—CuTiCl4 — образуется при действии меди на тетрахлорид титана в присутствии кислорода как катализатора. Он представляет собой пурпурно-черные кристаллы гексагональной сингонии (а = 722, с= 1764 пм) с плотностью 6,20 г\смг3. При нагревании тетрахлоротитанат меди (I) разлагается на монохлорид меди и трихлорид титана.

Трибромид титана

Трибромид титана — TiBr3 (мол. вес 287,61) является соединением промежуточного характера. Восстановительные свойства три-бромида титана сильнее, чем трихлорида, поскольку сказываются восстановительные свойства бромид-иона.

Получение. Трибромид титана образуется при растворении элементарного титана в водном растворе бромоводорода:

2Ti + 6HBr = 2TiBr3 +3H2

Безводный трибромид получается при восстановлении тетрабромида различными восстановителями, например водородом при температуре красного каления (750° С) :

2TiBr4 + H2 = 2TiBr3 + 2HBr

или металлами (титаном, серебром, ртутью) при 300° С:

3TiBr4 + Ti = 4TiBr3

Трибромид титана образуется также при взаимодействии тетрабромида с дибромидом:

TiBr4+ TiBr2 = 2TiBr3


 

Бижутерия купить в интернет магазине бижутерии.

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2