Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


Энтропия твердого трииодида титана при 250C составляет 46,0 кал/(град• моль), газообразного — 90,9 кал/(град-моль).

Магнитной восприимчивостью трииодид титана не обладает.

Химические свойства. При нагревании в вакууме без доступа воздуха до t > 350° С трииодид диспропорционирует на дииодид и тетраиодид:

2TiI3 = TiI2 + TiL1 - 29,7 ккал а при нагревании в атмосфере кислорода — окисляется:

2TiI3 + 2O2 = 2TiO2 + 3I2 + 288 ккал Окисление происходит также под действием галогенов: 2TiI3+ 4Г2 = 2TiT4+ 3I2 2TiI3 + I2 = 2TiI4 + 21,2 ккал

Из водного, содержащего иодоводород, раствора трииодида титана может быть выделено шестиводное соединение TiI3 •6H2O, представляющее собой фиолетовую кристаллическую массу. Структура этого соединения [Ti(H2O)в]1з, т. е. это — иодид гексаква-титана (III). На воздухе он легко окисляется:

4 [Ti (H2O)6] I3 + 3O2 = 4 [Ti (OH)3 I (H2O)2] + 4I2 + 10H2O

В растворе трииодид титана также легко окисляется при действии кислорода и других окислителей.

Трииодид титана образует комплексы с карбамидом (мочевиной), триметиламином, пиридином, а- и униколином, фенантроли-ном, метилцианидом, диоксаном.

ХАЛЬКОГЕНИДЫ TИTAHA(III)

Из халькогенидов титана (III), или сесквихалькидов титана, известны оксид, сульфид, селенид и теллурид. Кроме того, известна еще гидроокись титана(III). Халькогениды титана(III) имеют основной характер, выраженный, однако, очень слабо. Характерным их признаком являются восстановительные свойства.

Полутораокись титана 21 < 23>30'58- 59>72'73

Получение. Полутораокись титана — Ti2O3 (мол. вес 143,80) образуется в системе титан — кислород. Стандартная теплота образования равна 362,8 ккал/моль. Энергия Гиббса образования 342,23 ккал/моль. Практически полутораокись титана может быть получена при взаимодействии двуокиси титана с элементарным титаном в вакууме:

Ti+ 3TiO2 = 2Ti2O3

В системе титан — кислород полутораокись титана образует твердые растворы, причем фаза на основе полутораокиси титана устойчива в узком интервале составов от TiOi^e до TiOi.se- Полуто-


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2