Главная страница сайта | О веществе TiO2 |
Виды диоксида титана | Статьи о диоксиде титана |
Использование диоксида титана в ЛКМ | Ваши вопросы о двуокиси титана |
Температурная зависимость парциальных давлений (табл. 7) составных частей паровой смеси при диспропорционировании выражается уравнением: \gpTio •P7102= 21,65 — 64700/Г — 0,00126 Т.
Таблица 7. Парциальное давление TiO и TiO2 при диспропорционировании Ti2O3
t. 0C |
Давление, мм рт. |
ст. |
|
общее P |
"тю |
"TlO2 |
|
2000 |
0,154 |
0,004 |
0,15 |
2200 |
1,135 |
0,065 |
1,07 |
2400 |
6,07 |
0,67 |
5,4 |
2600 |
26,1 |
4,6 |
21,5 |
2800 |
98,6 |
20,6 |
78 |
3000 |
284 |
92 |
192 |
3200 |
760 |
295 |
465 |
На воздухе полутораокись титана только при очень высокой температуре окисляется до двуокиси (и при этом белеет):
2Ti2O3 + O2 = 4TiO2 + 176,4 ккал; AG = - 164,7 ккал
При действии оксидов азота окисление протекает уже при 300° С.
С газообразным аммиаком полутораокись титана образует нитрид титана:
Ti2O3 + 2NH3 = 2TiN + 3H2O - 50,5 ккал
С водой Ti2O3 не реагирует и в ней почти не растворяется, разбавленные соляная, серная и азотная кислоты на нее не действуют, а концентрированная серная кислота растворяет полутораокись титана с образованием фиолетового раствора сульфата тита-на(Ш):
Ti2O3 + 3H2SO4 = Ti2 (SO„)3 + 3H2O
С плавиковой кислотой и царской водкой Ti2O3 взаимодействует с выделением тепла.
взаимодействует при сплавлении с оксидами металлов, например магния, кальция и марганца. При этом образуются двойные оксиды, называемые, однако, о к с о-титанатами, или титанитами соответствующих металлов.
Расплавленный гидросульфат калия растворяет полутораокись титана, окисляя ее до соединения титана(IV):
Ti2O3 + 4KHSO4 = K2 [TiO2 (SO4)] + K2 ITiO (SO4J2J + SO2 + 2H2O
При расплавлении полутораокиси титана с фосфорной солью получается фиолетовое стекло.
|
На правах рекламы |
|
Вред диоксида титана |
|
Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2