Парциальное давление TiO и TiO2 при диспропорционировании Ti2O3

Температурная зависимость парциальных давлений (табл. 7) составных частей паровой смеси при диспропорционировании выражается уравнением: \gpTio •P7102= 21,65 — 64700/Г — 0,00126 Т.

Таблица 7. Парциальное давление TiO и TiO2 при диспропорционировании Ti2O3

На воздухе полутораокись титана только при очень высокой температуре окисляется до двуокиси (и при этом белеет):

При действии оксидов азота окисление протекает уже при 300° С.

С газообразным аммиаком полутораокись титана образует нитрид титана:

С водой Ti2O3 не реагирует и в ней почти не растворяется, разбавленные соляная, серная и азотная кислоты на нее не действуют, а концентрированная серная кислота растворяет полутораокись титана с образованием фиолетового раствора сульфата тита-на(Ш):

С плавиковой кислотой и царской водкой Ti2O3 взаимодействует с выделением тепла.

взаимодействует при сплавлении с оксидами металлов, например магния, кальция и марганца. При этом образуются двойные оксиды, называемые, однако, о к с о-титанатами, или титанитами соответствующих металлов.

Расплавленный гидросульфат калия растворяет полутораокись титана, окисляя ее до соединения титана(IV):

При расплавлении полутораокиси титана с фосфорной солью получается фиолетовое стекло.

На правах рекламы
Вред диоксида титана Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2

Главная страница сайта	О веществе TiO2
Виды диоксида титана	Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ	Ваши вопросы о двуокиси титана

t. 0C	Давление, мм рт.		ст.
t. 0C	общее P	"тю	"TlO2
2000	0,154	0,004	0,15
2200	1,135	0,065	1,07
2400	6,07	0,67	5,4
2600	26,1	4,6	21,5
2800	98,6	20,6	78
3000	284	92	192
3200	760	295	465