синего, но постепенно она светлеет и наконец становится белой. При этом происходит выделение водорода. Изменение цвета объясняется тем, что при действии воды гидроокись титана(III) окисляется до ортотитановой кислоты:

2Ti (OH)3 + 2H2O = 2H4TiO4 + H2 + 41,4 ккал

Трехгидроокись титана легко окисляется также на воздухе, переходя при этом в метатитановую кислоту:

2Ti (OH)3 +-J°2 = 2H2TiO3 + H2O + 113,7 ккал

Гидроокись титана (III) восстанавливает нитраты до аммиака.

Таким образом, очевидно, что гидроокись титана(III) имеет резко выраженные восстановительные свойства. В то же время трехгидроокись титана проявляет свойства слабого основания: она легко растворяется в кислотах с образованием солей титана(III):

Ti (OH)3 + 3H+ = Ti3+ + 3H2O

Из органических производных гидроокиси титана (III) известны метилат (или метоксид) титана(Ш)—Ti(OCH3)3— и этилат (или этоксид) титана(Ш)—Ti(OC2H5)3, образующиеся при взаимодействии трихлорида титана с соответствующими алкоголятами натрия. Этилат титана (III) образуется и при восстановлении натрием этилата титана(IV). Известны также н-пропилат тита-на(Ш)—Ti(tt-OC3H7)3 и н-бутилат титана(Ш)—Ti(H-OCJTg)3, образующиеся при восстановлении калием соответствующих алко-голятов THTaHa(IV). н-Пропилат и н-бутилат титана (III) представляют собой розовато-сиреневые кристаллы, труднорастворимые в органических растворителях и устойчивые только в атмосфере сухих инертных газов.

Галогеноксиды титана (III)

Монохлорокись титана —TiOCl (мол. вес 99,35) образуется при взаимодействии трихлорида титана с парами воды:

TiCl3 + H2O = TiOCl + 2HCl

окисями железа (III), THTaHa(IV) или кремния:

3TiCl3 + Fe2O3 = 3TiOCl + 2FeCl3 2TiCl3 + TiO2 = 2TiOCl + TiCl4 2TiCl3 + SiO2 = 2TiOCl + SiCl4

Монохлорокись титана образуется также как побочный продукт при восстановлении тетрахлорида титана в присутствии воздуха и в некотором количестве при нагревании смеси двуокиси и

* Из галогеноксидов (галоксидов) титана(III) в настоящее время известны монохлорокись и моноиодокись.

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2