Монохлорокись титана и сульфид титана (III)

Теплота образования твердой монохлорокиси титана при 25° С составляет 182 ккал/моль, газообразной — 58,4 ккал/моль. Энергия Гиббса образования газообразной TiOCl 59,73 ккал/моль.

Монохлорокись титана представляет собой коричневато-золотистые листочкообразные кристаллы (ромбическая сингония). При температуре от 550 до 700° С в запаянной трубке в присутствии трихлорида титана (подавляющего реакцию разложения TiOCl) TiOCl возгоняется. Теплота сублимации TiOCl равна 123,6 ккал/моль (или 1244 кал/г). Энтропия монохлорокиси титана при 25° С составляет 17,5 кал/(град • моль).

При нагревании в вакууме монохлорокись разлагается на полутораокись и трихлорид:

а при нагревании на воздухе окисляется с образованием двуокиси и паров тетрахлорида:

Во влажном воздухе образуется бесцветная метатитановая кислота:

Моноиодокись титана — TiOI (мол. вес 190,805) образуется при разложении дииодокиси титана:

Моноиодокись титана представляет собой листочкообразные кристаллы черного цвета, парамагнитные и гигроскопичные. В воде в значительной мере гидролизуется. В жидких углеводородах не растворяется.

Получение. Сульфид титана(III), или сесквисульфид титана,— Ti2S3 (мол. вес 191,99) образуется в системе титан — сера. Практически в этой системе сульфид титана(III) может быть получен при действии расплавленной серы на порошкообразный титан или на моносульфид при 400°С. Сульфид титана(Ш) образуется также при длительном нагревании дисульфида в атмосфере азота или водорода при сравнительно низкой температуре. При этом происходит неполное восстановление титана:

При пропускании сероводорода или смеси водорода с парами серы над раскаленным нитридом титана также образуется Ti2S3:

На правах рекламы
Вред диоксида титана Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2

Главная страница сайта	О веществе TiO2
Виды диоксида титана	Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ	Ваши вопросы о двуокиси титана