Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


Энтальпия тетрафторида титана при 250C составляет 4841 кал/моль. Зависимость энтальпии от температуры в интервале от 90 до 400° К выражается уравнением: Hr — #0 = 22,517" + + 0,009687"2+ 147 520/7/-3225. Энтальпия газообразного TiF4 при 25° С равна 4452 кал/моль. Зависимость энтальпии газообразного TiF4 от температуры в интервале от 298 до 2000° К подчиняется уравнению: Н°т - Н°0 = 24,9847" + 2,65 • 10~4Г2 + 487 500/7" - 4655.

Энтропия твердого тетрафторида титана при 25°С сбстав-ляет 32,016 кал/(град-моль). Зависимость энтропии от температуры в интервале от 60 до 400° К выражается уравнением:

S°T = 0.156Г - 1,21 • 1O-4T-2 + 2,5 • 1O-8T-3 - 4,4

Изменение энтропии при сублимации при 25° С равно 42,65, а при 284°С — 37,6 кал/(град-моль). Стандартная энтропия газообразного тетрафторида титана составляет 74,673 кал/(град-моль); зависимость энтропии газообразного TiF4 от температуры выражается уравнением: S°T = 98,3 + 0,012627/ - 8166/7".

Приведенная энергия Гиббса твердого TiF4 при 25° С составляет —15,779 кал/(град• моль). Зависимость ее от температуры выражается уравнением:—Ф* = 0,06287"+ 3,4 • 10~67"2—3,8 • 10-8Г3—

—2,24. Приведенная энергия Гиббса газообразного TiF4 при 25° С равна—59,741 кал/(град-моль).

Значения термодинамических свойств тетрафторида титана при различных температурах приведены в Приложении 15.

Химические свойства. Тетрафторид титана восстанавливается до элементарного титана при взаимодействии с щелочными металлами на холоду, а с щелочноземельными, алюминием, железом и т. п. металлами — при высокой температуре (красное каление):

TiF4 + 4Na = Ti + 4NaF + 152,2 ккал; AG — — 157,3 ккал TiF4+ 2Mg= Ti+ 2MgF2+143,2 ккал; AG= - 149,8 ккал

Он восстанавливается до элементарного титана также и под действием бора при температуре красного каления:

3TiF4 + 4B= 3Ti + 4BF3 - 32,6 ккал; AG = + 15,6 ккал

Медь и кремний восстанавливают тетрафторид только до три-фторида:

4TiF4 + Si = 4TiF3 + SiF4 + 25,2 ккал

Водород, углерод, азот, кислород, сера и галогены на тетрафторид титана не действуют.

Тетрафторид титана весьма гигроскопичен. В воде он растворяется с выделением большого количества теплоты. При выпаривании водного раствора может быть выделено кристаллическое соединение TiF4•2H2O, которому соответствует структурная формула [TiF4(H2O)2]. При действии горячей воды на тетрафторид тн-


 

Депозитные ячейки сейфы dvk-center.ru/sejfy/depozitnye-sejfy1/.

 

Вернуться в меню книги (стр. 101-200)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2