Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


тайа происходит постепенный частичный гидролиз:

TiF4+2H2O —■> TiF3(OH) • H2O + HF —■> TiF2(OH)2+ HF

а при действии водяного пара образуется фтороксид титана:

TiF4 + H2O —► TiF3(OH) + HF —> TiF2O + HF

Сухой фтороводород не действует на тетрафторид титана. Плавиковая кислота с тетрафторидом титана образует гексафтороти-танат-ионы:

TiF. + 2F- = TiF2-

Подобным образом тетрафторид титана реагирует с фторид-ионами в растворах фторида калия, т. е. в системе TiF4—KF—H2O образуются гексафторотитанат-ионы. В определенных условиях из этой системы могут быть выделены кристаллы как безводного гек-сафторотитаната калия, так и некоторых водных соединений этой комплексной соли. Аналогичным образом ведет себя тетрафторид титана в водных растворах фторидов других шелбчных металлов. Данные о системах TiF4—F- — H2O будут приведены в гл. VIII.

При действии сероводорода на тетрафторид титана при температуре красного каления образуется дисульфид титана:

TiF4+ 2H2S = TiS2+ 4HF-39,5 ккал

а при действии газообразного аммиака на холоду образуется соединение состава TiF4HNH3, которое в твердом состоянии имеет структуру (NH4) 2-[TiF4 (NH2) 2], — диамидотетрафторотитанат аммония. При нагревании до 120° С аммиак образует с тетрафторидом титана диамминтетрафторотитан, разлагающийся при нагревании:

нагревание

[TiF4(NH3),] <_ ■* TiF4+2NH3

охлаждение

В воде это соединение дает прозрачный раствор.

Фториды бора и кремния взаимодействуют с тетрафторидом титана в газообразном состоянии с образованием тетрафторобората и гексафторосиликата THTaHa(IV).

Оксиды углерода, кремния, фосфора, мышьяка, серы, хрома не действуют на тетрафторид титана, как и хлориды и хлорокиси различных неметаллических элементов. Исключение составляет хлорокись фосфора, с которой тетрафторид титана энергично реагирует:

3TiF4 + 4POCI3 = 3TiCl4 + 4POF3

Реакция обмена происходит также с трихлорг"идридом кремния (силикохлороформом):

3TiF4 + 4SiCl3H = 3TiCl4 + 4SiF3H

В концентрированной серной кислоте тетрафторид тиТана хорошо растворяется.


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 101-200)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

грузоподъемная техника цена

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2