Гидроксидфториды титана

При нагревании в токе сухого воздуха оксиддифторид разлагается на диоксид и тетрафторид:

Причем последний улетучивается. Разложение начинается уже при 150° С, а при 45O0C заканчивается в течение 2 ч. В токе влажного воздуха происходит гидролиз выделяющегося тетрафторида титана; конечными продуктами разложения оксиддифторида при 300 — 350° С являются двуокись титана и фтороводород. При более высокой температуре в летучих продуктах разложения содержится наряду со фтороводородом и тетрафторид титана.

Гидроксидфториды титана представляют собой белые рыхлые кристаллические массы.

Хлорфториды титана. Хлортрифторид титана — TiFaCl — образуется при действии хлора на трифторид титана:

а также при действии строго рассчитанного количества фторово-дорода на тетрахлорид титана:

При этом в качестве промежуточного продукта возможно образование дихлордифторида титана — TiF2Cl2. ■

Хлортрифторид и дихлордифторид титана образуются также при действии фторидов хлора на элементарный титан и тетрахлорид:

Образование дихлордифторида титана происходит при действии хлора на дифторид титана:

Трихлорфторид титана — TiFCb — образуется при действии монофторида хлора на дихлорид титана:

Хлортрифторид титана представляет собой лимонно-желтый порошок, сублимирующийся легче, чем тетрафторид титана. Хорошо растворим в воде (подвергается при этом гидролизу) и незначительно— в хлороформе. На влажном воздухе гидролизуется:

Бромфториды титана. Бромтрифторид и дибромдифторид титана образуются при действии фторидов брома на элементарный

На правах рекламы
Вред диоксида титана Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2

Главная страница сайта	О веществе TiO2
Виды диоксида титана	Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ	Ваши вопросы о двуокиси титана