Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


При нагревании в токе сухого воздуха оксиддифторид разлагается на диоксид и тетрафторид:

2TiF2O = TiO2 + TiF4 + 154,4 ккал

Причем последний улетучивается. Разложение начинается уже при 150° С, а при 45O0C заканчивается в течение 2 ч. В токе влажного воздуха происходит гидролиз выделяющегося тетрафторида титана; конечными продуктами разложения оксиддифторида при 300 — 350° С являются двуокись титана и фтороводород. При более высокой температуре в летучих продуктах разложения содержится наряду со фтороводородом и тетрафторид титана.

Гидроксидфториды титана представляют собой белые рыхлые кристаллические массы.

Хлорфториды титана. Хлортрифторид титана — TiFaCl — образуется при действии хлора на трифторид титана:

2TiF3+ Cl2 = 2TiF3Cl

а также при действии строго рассчитанного количества фторово-дорода на тетрахлорид титана:

TiCI4 + 3HF = TiF3CI + 3HCI

При этом в качестве промежуточного продукта возможно образование дихлордифторида титана — TiF2Cl2. ■

Хлортрифторид и дихлордифторид титана образуются также при действии фторидов хлора на элементарный титан и тетрахлорид:

Ti+ ClF3 = TiF3CI Ti+ 2CIF= TiF2Cl2 - TiCl4+ 2ClF = TiF2Cl2+ 2Cl2

Образование дихлордифторида титана происходит при действии хлора на дифторид титана:

TiF2+ Cl2 = TiF2Cl2

Трихлорфторид титана — TiFCb — образуется при действии монофторида хлора на дихлорид титана:

TiCI2+ ClF = TiFCI3

Хлортрифторид титана представляет собой лимонно-желтый порошок, сублимирующийся легче, чем тетрафторид титана. Хорошо растворим в воде (подвергается при этом гидролизу) и незначительно— в хлороформе. На влажном воздухе гидролизуется:

TiF3Cl + H2O - TiF2O + HF + HCl

Бромфториды титана. Бромтрифторид и дибромдифторид титана образуются при действии фторидов брома на элементарный


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 101-200)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2