Четыреххлористый титан (тетрахлорид титана)

Последняя реакция идет быстро только при температуре выше 300° С, так как при более низких температурах образующаяся на поверхности титана плотная пленка тетрафторида защищает его от действия пентафторида брома.

Бромтрифторид титана образуется также при действии брома на трифторид титана:

и трифторида брома на раствор соединения титана (IV) в тетрахло-риде углерода. Дибромдифторид получается при действии брома на дифторид титана:

Трибромфторид титана — TiFBr3 — образуется при действии монофторида брома на дибромид титана:

Бромфториды титана представляют собой желто-коричневые порошки.

И од фтор иды титана. Иодтрифторид титана — TiF3I — образуется при действии гептафторида иода на элементарный титан при нагревании:

а также при действии иода на трифторид титана:

Дииоддифторид титана — T1F2I2 — образуется при действии иода на дифторид титана:

ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТЫЙ ТИТАН (ТЕТРАХЛОРИД ТИТАНА)

Тетрахлорид титана, или четыреххлористый титан, — TiCl4 (мол. вес 189,72) по физическим и химическим свойствам существенно отличается от трихлорида, и особенно от дихлорида титана, и его нельзя рассматривать как соль. Четыреххлористый титан при обычной температуре представляет собой бесцветную или желтоватую (в присутствии примесей), прозрачную, подвижную, сильно дымящую на влажном воздухе жидкость с едким запахом, не проводящую электрического тока. Особенно резко тетрахлорид титана отличается от ионных хлоридов своим отношением к воде: при взаимо-

На правах рекламы
Вред диоксида титана Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2

Главная страница сайта	О веществе TiO2
Виды диоксида титана	Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ	Ваши вопросы о двуокиси титана