Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


действии с водой он полностью гидролизуется, образуя в качестве промежуточных продуктов аквасоединения и хлоргидроксиды. Тетрахлорид титана не отщепляет иона Ti", а При и'зв'е'еТНШ условиях, например при взаимодействии с соляной кислотой и с хлоридами ионного характера, способен образовывать комплексный ион TiClJ^. Все это показывает, что тетрахлорид титана является соединением, в котором атомы титана и хлора связаны ковалентно, т. е. что он имеет кислотообразующий характер.

Получение

К образованию тетрахлорида титана приводят реакции четырех типов. К реакциям первого типа относится непосредственное действие свободного хлора на титан, некоторые его сплавы и слабо экзотермические соединения.

К реакциям второго типа относится действие хлора на сильно экзотермические галогенные и кислородные соединения титана, в частности на его двуокись, а также на титанаты. Такие реакции эндотермичны и практически могут быть осуществлены только в присутствии восстановителей.

К реакциям третьего типа относятся реакции замещения, происходящие между различными хлоридами и титаном или его соединениями. И наконец, к реакциям четвертого типа относится разложение веществ, содержащих титан и хлор, в частности комплексных хлоротитанатов.

Действие хлора на титан, его сплавы и слабо экзотермические соединения. Все эти реакции осуществляются непосредственным действием свободного хлора без участия каких-либо вспомогательных веществ (восстановителей, катализаторов) на титан и некоторые его сплавы и соединения, отличающиеся сравнительно небольшой теплотой образования.

Впервые тетрахлорид титана был получен в 1825 г. Э. Жоржем действием хлора на титан (как чистый, так и содержащий углерод) при высокой температуре. Таким же способом позднее тетрахлорид титана получил Ф. Велер, который отметил, что при обычной температуре хлор не действует на элементарный титан, а при температуре выше 300° С происходит бурное хлорирование, сопровождающееся ярким свечением. Реакция образования тетрахлорида титана из элементарных веществ идет с выделением теплоты:

Ti + 2Cl2 = TiCl4 (г) + 183,0 ккал

Стандартная теплота образования жидкого TiCl4 равна 192,9 ккал/моль. Энергия Гиббса образования TiCl4 составляет 176,3 ккал/моль.

К образованию тетрахлорида титана приводит также действие хлора при высокой температуре на различные сплавы и интерметаллические соединения титана.,


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 101-200)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2