Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


Тетрахлорид титана получается при действии хлора на гидриды и бориды титана. Давно известной и излюбленной реакцией образования тетрахлорида является хлорирование карбида титана при высокой температуре:

TiC+ 2Cl2 = TiCl4+ С

При нагревании карбонитридов титана в токе хлора также образуется тетрахлорид. К образованию тетрахлорида титана приводит и действие хлора при высокой температуре на силициды, нитриды, сульфиды и другие подобные соединения титана.

Действие хлора на галогенные и кислородные соединения титана. Тетрахлорид титана легко образуется при действии хлора на дихлорид и трихлорид титана:

TiCl2+ Cl2 = TiCl4 2TiCl3+ Cl2 = 2TiCl4

а также на различные бромиды и иодиды титана.

Наиболее излюбленными реакциями образования тетрахлорида титана являются различные реакции хлорирования двуокиси титана и ее производных. Поскольку эти вещества отличаются значительной теплотой образования, непосредственное действие, хлора на них не дает хороших результатов. Тетрахлорид титана образуется лишь при действии на двуокись титана хлором в присутствии восстановителей.

В связи с большой величиной теплоты образования двуокиси титана реакция ее с элементарным хлором является эндотермической :

TiO2 + 2Cl2 = TiCl4 + O2- 42,5 ккал

Эта реакция отличается малыми выходами, идет лишь при очень высоких температурах, да и то не до конца.

Трудность прямого хлорирования двуокиси титана связана с необходимостью затраты большого количества энергии на разложение двуокиси. Однако этой трудности можно избежать, если вести процесс так, чтобы кислород отделялся от двуокиси титана не в элементарной форме, а в форме соединения, имеющего достаточную теплоту образования. Это может быть достигнуто введением специального восстановителя, соединяющегося с кислородом.

В присутствии восстановителей хлорирование двуокиси титана свободным хлором происходит с заметной скоростью. Чаще всего в качестве восстановителя применяют углерод в том или ином виде. Реакция при недостатке углерода идет с образованием двуокиси углерода:

TiO2 + С + 2Cl2 = TiCl4 + CO2 + 51 550 кал

а при избытке — с образованием одноокиси углерода:

TiO2 + 2С + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO + 10 330 кал

Для достаточно полного выхода продукта этой реакции температура должна быть около 800° С. 'Таким образом, достаточная вели-


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 101-200)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2