Тетрахлорид титана получается при действии хлора на гидриды и бориды титана

Тетрахлорид титана получается при действии хлора на гидриды и бориды титана. Давно известной и излюбленной реакцией образования тетрахлорида является хлорирование карбида титана при высокой температуре:

При нагревании карбонитридов титана в токе хлора также образуется тетрахлорид. К образованию тетрахлорида титана приводит и действие хлора при высокой температуре на силициды, нитриды, сульфиды и другие подобные соединения титана.

Действие хлора на галогенные и кислородные соединения титана. Тетрахлорид титана легко образуется при действии хлора на дихлорид и трихлорид титана:

а также на различные бромиды и иодиды титана.

Наиболее излюбленными реакциями образования тетрахлорида титана являются различные реакции хлорирования двуокиси титана и ее производных. Поскольку эти вещества отличаются значительной теплотой образования, непосредственное действие, хлора на них не дает хороших результатов. Тетрахлорид титана образуется лишь при действии на двуокись титана хлором в присутствии восстановителей.

В связи с большой величиной теплоты образования двуокиси титана реакция ее с элементарным хлором является эндотермической :

Эта реакция отличается малыми выходами, идет лишь при очень высоких температурах, да и то не до конца.

Трудность прямого хлорирования двуокиси титана связана с необходимостью затраты большого количества энергии на разложение двуокиси. Однако этой трудности можно избежать, если вести процесс так, чтобы кислород отделялся от двуокиси титана не в элементарной форме, а в форме соединения, имеющего достаточную теплоту образования. Это может быть достигнуто введением специального восстановителя, соединяющегося с кислородом.

В присутствии восстановителей хлорирование двуокиси титана свободным хлором происходит с заметной скоростью. Чаще всего в качестве восстановителя применяют углерод в том или ином виде. Реакция при недостатке углерода идет с образованием двуокиси углерода:

а при избытке — с образованием одноокиси углерода:

Для достаточно полного выхода продукта этой реакции температура должна быть около 800° С. 'Таким образом, достаточная вели-

На правах рекламы
Вред диоксида титана Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2

Главная страница сайта	О веществе TiO2
Виды диоксида титана	Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ	Ваши вопросы о двуокиси титана