Главная страница сайта | О веществе TiO2 |
Виды диоксида титана | Статьи о диоксиде титана |
Использование диоксида титана в ЛКМ | Ваши вопросы о двуокиси титана |
Тетрахлорид титана получается при действии хлора на гидриды и бориды титана. Давно известной и излюбленной реакцией образования тетрахлорида является хлорирование карбида титана при высокой температуре:
TiC+ 2Cl2 = TiCl4+ С
При нагревании карбонитридов титана в токе хлора также образуется тетрахлорид. К образованию тетрахлорида титана приводит и действие хлора при высокой температуре на силициды, нитриды, сульфиды и другие подобные соединения титана.
Действие хлора на галогенные и кислородные соединения титана. Тетрахлорид титана легко образуется при действии хлора на дихлорид и трихлорид титана:
TiCl2+ Cl2 = TiCl4 2TiCl3+ Cl2 = 2TiCl4
а также на различные бромиды и иодиды титана.
Наиболее излюбленными реакциями образования тетрахлорида титана являются различные реакции хлорирования двуокиси титана и ее производных. Поскольку эти вещества отличаются значительной теплотой образования, непосредственное действие, хлора на них не дает хороших результатов. Тетрахлорид титана образуется лишь при действии на двуокись титана хлором в присутствии восстановителей.
В связи с большой величиной теплоты образования двуокиси титана реакция ее с элементарным хлором является эндотермической :
TiO2 + 2Cl2 = TiCl4 + O2- 42,5 ккал
Эта реакция отличается малыми выходами, идет лишь при очень высоких температурах, да и то не до конца.
Трудность прямого хлорирования двуокиси титана связана с необходимостью затраты большого количества энергии на разложение двуокиси. Однако этой трудности можно избежать, если вести процесс так, чтобы кислород отделялся от двуокиси титана не в элементарной форме, а в форме соединения, имеющего достаточную теплоту образования. Это может быть достигнуто введением специального восстановителя, соединяющегося с кислородом.
В присутствии восстановителей хлорирование двуокиси титана свободным хлором происходит с заметной скоростью. Чаще всего в качестве восстановителя применяют углерод в том или ином виде. Реакция при недостатке углерода идет с образованием двуокиси углерода:
TiO2 + С + 2Cl2 = TiCl4 + CO2 + 51 550 кал
а при избытке — с образованием одноокиси углерода:
TiO2 + 2С + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO + 10 330 кал
Для достаточно полного выхода продукта этой реакции температура должна быть около 800° С. 'Таким образом, достаточная вели-
|
На правах рекламы |
|
Вред диоксида титана |
|
Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2