Действие хлоридов на титан и его соединения

чина теплоты образования побочных продуктов реакции хлорирования обусловливает ее экзотермичность.

В качестве восстановителей могут быть использованы также сера, кремний и такие металлы, как алюминий и магний. Восстановителями при хлорировании двуокиси титана кроме элементарных веществ могут быть различные соединения, например углеводороды, углеводы, а также одноокись углерода и двуокись серы:

TiO2 + 2CO + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO2 + 99 780 кал TiO2 + 2SO2 + 2Cl2 = TiCl4 + 2SO3 + 4770 кал

Тетрахлорид можно получить также хлорированием различных титанатов. Однако эта реакция возможна только в присутствии восстановителей, поскольку теплоты образования титанатов больше теплоты образования двуокиси титана. При действии хлора на смесь титаната кальция с углеродом образуется тетрахлорид титана:

а при действии хлора на смесь силикотитаната кальция с углеродом идет реакция:

Тетрахлорид титана образуется также при действии хлора на смесь титаната железа (II) с углеродом:

Действие хлоридов на титан и его соединения. Тетрахлорид титана получается при действии хлороводорода на элементарный титан при температуре выше 300° С:

К образованию тетрахлорида титана приводит также действие хлороводорода при высокой температуре на дихлорид и трихлорид титана:

TiCl2 + 2HCl = TiCl1 + H2 + 18 280 кал 2TiCl3 + 2HCl = 2TiCl4 + H2 - 22 720 кал

Тетрахлорид титана может быть получен также в результате многочисленных реакций двойного обмена. Например, хлорирование двуокиси титана может быть осуществлено при использовании вместо свободного хлора некоторых его соединений — хлоридов. Двуокись титана легко хлорируется такими хлорсодержащими соединениями, теплота образования которых сравнительно невелика, причем эти реакции идут при температуре выше 300° С, а чаще всего —при температуре красного каления.

При пропускании паров хлордиоксида серы над двуокисью титана при 300° С образуются пары тетрахлорида титана и трехокиси серы:

На правах рекламы
Вред диоксида титана Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2

Главная страница сайта	О веществе TiO2
Виды диоксида титана	Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ	Ваши вопросы о двуокиси титана