Тетрахлорид титана может взаимодействовать с элементарным титаном

Продукт восстановления получается обычно в виде сплава титана с алюминием.

Тетрахлорид титана может взаимодействовать с элементарным титаном по уравнению:

При недостатке элементарного титана реакция может пойти с образованием трихлорида:

Согласно старым сообщениям, железо не действует на тетрахлорид титана даже при температуре красного каления. Однако из практики промышленной переработки тетрахлорида титана известно, что при высоких температурах он может быть восстановлен железом:

2TiCl4 + Fe = 2TiCl3 + FeCl2 + 60,5 ккал TiCl4 + Fe = TiCl2 + FeCl2 + 19,5 ккал

Медь восстанавливает тетрахлорид титана до трихлорида. В присутствии кислорода медь взаимодействует с тетрахлоридом по уравнению:

Серебро при нагревании лишь частично восстанавливает тетрахлорид титана до трихлорида:

Аналогично действует и ртуть при температуре выше 100° С.

Взаимодействие с водородом и металлоидами. Тетрахлорид титана реагирует с водородом при 500—700°С:

При более высокой температуре (650—85O0C) и избытке водорода тетрахлорид восстанавливается до дихлорида титана:

Повышение температуры до 10000C и большой избыток водорода приводят к восстановлению тетрахлорида титана до металла:

С углеродом тетрахлорид титана не реагирует. При действии паров тетрахлорида титана на раскаленный аморфный кремний образуется силицид титана:

Реакция обратима и идет заметно только при большом избытке кремния и при условии отвода образующихся паров тетрахлорида кремния.

Фосфор и мышьяк восстанавливают тетрахлорид титана до трихлорида:

На правах рекламы
Вред диоксида титана Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2

Главная страница сайта	О веществе TiO2
Виды диоксида титана	Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ	Ваши вопросы о двуокиси титана