Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


Действие азота и халькогенов., а азот, активированный действием тихого электрического разряда (4500 в), реагирует с тетра-хлоридом:

2TiCl4+ 2N = 2TiNCl +3Cl2

Избыток непрореагировавшего тетрахлорида титана тотчас же присоединяется к образовавшемуся хлорнитриду, причем получается соединение TiNCl-TiCl4 в виде зеленовато-желтого гигроскопичного порошка, разлагающегося при нагревании.

При пропускании смеси паров тетрахлорида титана с кислородом через раскаленную трубку образуются диоксид и хлороксид титана:

TiCl4 + O2 = TiO2 + 2Cl2 + 42,5 ккал; AG= - 38,7 ккал 4TiCl4 + 3O2 = 2Ti2O3Cl2 + 6Cl2

При 470° С взаимодействия между парообразным тетрахлоридом титана и молекулярным кислородом не происходит, при 550° С начинается окисление, которое при 800° С идет до конца, причем получаются хорошо оформленные кристаллы рутила. Нагревание паров тетрахлорида титана с газами, содержащими кислород, до 1000° С приводит к образованию диоксида титана и элементарного хлора. Действие кислорода на тетрахлорид титана под влиянием тихого электрического разряда ведет к образованию порошкообразных и чешуйчатых продуктов от светло-желтого до коричневого цвета, являющихся смесями хлороксидов титана переменного состава.

С серой тетрахлорид титана реагирует в присутствии хлорида алюминия:

2TiCL1 + 2S = 2TiCl3 + S2Cl2 - 27 ккал

Взаимодействие с галогенами. При действии фтора на тетрахлорид титана происходит обмен атомов галогена с выделением элементарного хлора:

TiCl4 + 2F2 = TiF4 + 2Cl2 + 201,3 ккал; AG = - 196,4 ккал

Вероятнее всего, что при этом происходит последовательное замещение атомов хлора на атомы фтора с образованием в качестве

Диаграмма кристаллизации системы TiCl4—Cl2.

20 UO 60 Содержание С1з ,

60 мол. % 100

Рис.

11. Диаграмма кристаллизации системы TiCl4—Cl2.


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 101-200)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2