промежуточных продуктов смешанных хлорфторидов титана по схеме:

TiCl4+ F2 —> TiFCl3 —у TiF2Cl2 —V TiF3Cl —v TiF4 + Cl2

Однако выделить индивидуальные хлорфториды при этом чрезвычайно трудно.

Тетрахлорид титана смешивается во всех соотношениях с жидким хлором и растворяет газообразный хлор. Значения температуры кристаллизации смесей тетрахлорида титана с хлором приведены в Приложении 20. Диаграмма кристаллизации в системе TiCU-Cl2 представлена на рис. 11. На кривой кристаллизации имеется одна эвтектическая точка, соответствующая 77,8 мол.%

TiCl4(T) +TiCl4Br(T) _I_I_L

TiCl4Br4(T) + ate

Т1С14Вг(т) + Т1С14Вг4(т) I I I

Вг2(т) +3«

TiCl4 Br4(T) + Br2(T)

JO 20 30 UO 50 60 70 Содержание Br2 , мол. %

во

90 JOO

Рис. 12. Диаграмма кристаллизации системы TiCl4—Br2.

Cl2 и —108° С, следовательно, никаких определенных соединений тетрахлорида титана с хлором не обнаруживается. Значения растворимости / газообразного хлора в тетрахлориде титана при различных температурах и давлении 1 атм приведены ниже:

/,0C.......-20 0 20 40 60 80 100 120

/, мол. %.,... 56,7 28,1 16,3 10,1 6,75 4,71 3,27 2,27

Тетрахлорид титана смешивается во всех соотношениях с бромом, причем образуются подвижные смеси густо-красного цвета (см. Приложение 20). Диаграмма кристаллизации системы TiCl4— Br2 представлена на рис. 12. На кривой кристаллизации имеются три эвтектические точки и две сингулярные точки, соответствующие: 1) 33,3 мол.% Br2 и —41,9°С и 2) 66,7 мол.% Br2 и — 20,3°С. Это показывает, что в системе TiCl4 — Br2 образуются два соединения: TiCl4Br и TiCl4Br4,

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2