Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


Тетрахлорид титана хорошо растворяет иод, окрашиваясь при этом в фиолетовый цвет (см. Приложение 20). Из диаграммы растворимости системы TiCU—Ia (рис. 13) следует, что в системе никаких определенных соединений не образуется.

Диаграмма растворимости I2 в TiCl4

Рис. 13. Диаграмма растворимости I2 в TiCl4.

Взаимодействие с галогенными соединениями. Тетрахлорид титана бурно реагирует с газообразным фтороводородом:

TiCl4 (ж) + 4HF (г) = TiF4 (т) + 4HCl (г) + 30,35 ккал; AG = - 26,7 ккал

С жидким фтороводородом протекает энергичная реакция с образованием твердого осадка, состоящего из тетрафторида титана с примесью хлортрифторида. При действии строго рассчитанного количества фтороводорода на тетрахлорид титана образуется хлор-трифторид титана:

TiCl4+ 3HF = TiF3Cl+ 3HCl

В соответствующих условиях возможно образование дихлордифто-рида титана:

TiCl4 + 2HF = TiF9Cl2 + 2HCl

Тетрахлорид титана смешивается во всех соотношениях с жидким хлороводородом и растворяет газообразный хлороводород.

При действии бромоводорода на тетрахлорид титана при обычных условиях образуется тетрабромид титана:

TiCl4 + 4HBr = TiBr4 + 4HCl + 9550 кал

При действии недостаточного количества бромоводорода происходит неполное замещение на бром и образуются смешанные бром-хлориды титана.

При действии иодоводорода на тетрахлорид титана при обычных условиях образуется тетраиодид титана:

TiCl4 + 4HI = TiI4 + 4HCl + 13,55 ккал


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 101-200)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2