Главная страница сайта | О веществе TiO2 |
Виды диоксида титана | Статьи о диоксиде титана |
Использование диоксида титана в ЛКМ | Ваши вопросы о двуокиси титана |
Тетрахлорид титана хорошо растворяет иод, окрашиваясь при этом в фиолетовый цвет (см. Приложение 20). Из диаграммы растворимости системы TiCU—Ia (рис. 13) следует, что в системе никаких определенных соединений не образуется.
Рис. 13. Диаграмма растворимости I2 в TiCl4.
Взаимодействие с галогенными соединениями. Тетрахлорид титана бурно реагирует с газообразным фтороводородом:
TiCl4 (ж) + 4HF (г) = TiF4 (т) + 4HCl (г) + 30,35 ккал; AG = - 26,7 ккал
С жидким фтороводородом протекает энергичная реакция с образованием твердого осадка, состоящего из тетрафторида титана с примесью хлортрифторида. При действии строго рассчитанного количества фтороводорода на тетрахлорид титана образуется хлор-трифторид титана:
TiCl4+ 3HF = TiF3Cl+ 3HCl
В соответствующих условиях возможно образование дихлордифто-рида титана:
TiCl4 + 2HF = TiF9Cl2 + 2HCl
Тетрахлорид титана смешивается во всех соотношениях с жидким хлороводородом и растворяет газообразный хлороводород.
При действии бромоводорода на тетрахлорид титана при обычных условиях образуется тетрабромид титана:
TiCl4 + 4HBr = TiBr4 + 4HCl + 9550 кал
При действии недостаточного количества бромоводорода происходит неполное замещение на бром и образуются смешанные бром-хлориды титана.
При действии иодоводорода на тетрахлорид титана при обычных условиях образуется тетраиодид титана:
TiCl4 + 4HI = TiI4 + 4HCl + 13,55 ккал
|
На правах рекламы |
|
Вред диоксида титана |
|
Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2