Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


С тетрахлоридами кремния, германия и олова тетрахлорид титана смешивается во всех соотношениях. Значения температур кристаллизации и кипения смесей тетрахлорида титана с тетрахлоридами кремния, германия и олова приведены в Приложении 21.

Взаимодействие с халькогенными соединениями. Внесение тетрахлорида титана в воду вызывает бурную реакцию с образованием объемистого желтого осадка и выделением большого количества теплоты. При введении 1 моль тетрахлорида титана в 1600 моль воды при 17е С выделяется 57870 кал. Пары тетрахлорида титана с парами воды также вступают в реакцию с образованием желтовато-белых малолетучих продуктов. Вследствие этого тетрахлорид титана сильно дымит во влажном воздухе. Ход реакции между водой и жидким тетрахлоридом титана довольно сложен и зависит от температуры и других условий. Вначале при соприкосновении с водой образуются аквасоединения, которые затем подвергаются гидролизу. При достаточном количестве воды образуется преимущественно пятиводное (пентаква-) соединение TiCU-5H2O; при недостатке воды и при низких температурах — двухводное (диаква-) соединение TiCI4-2H2O. При гидролизе происходит последовательное отщепление и замещение атомов хлора на гидроксо-группы, причем образуются хлоргидроксиды титана. Гидролиз может быть изображен такой цепью реакций:

TiCl4 •5H2O —> Ti(OH)Cl3 •4H2O+ HCl —v Ti(OH)2Cl2 • 3H2O + + HCl —V Ti(OH)3 •2H2O+ HCl —V Ti(OH)4 •H2O+ HCl

При высокой температуре весь процесс протекает быстро, а на холоду могут быть выделены промежуточные продукты. До конца гидролиз идет при избытке воды, причем ортотитановая кислота выделяется в виде коллоидного раствора. Кипящей водой тетрахлорид титана быстро гидролизуется с образованием метатитано-вой кислоты:

TiCl4 + 3H2O = H2TiO3 + 4HCl

При действии паров воды на пары тетрахлорида титана при 300— 400° С гидролиз идет до двуокиси титана:

TiCl4 + 2H2O = TiO2 + 4HCl + 15 150 кал

Сероводород может действовать на тетрахлорид титана двояко: 1) восстанавливать его до три- или дихлорида и 2) присоединяться аналогично воде, давая тиолсоединения, с последующим замещением атомов хлора на группы SH или атомы серы. При действии газообразного сероводорода при комнатной температуре обычно происходит восстановление:

2TiCl4 + H2S = 2TiCl3 + 2HCl + S - 1,9 ккал TiCl4 + H2S = TiCl2 + 2HCl + S- 33,0 ккал

При смешении тетрахлорида титана с жидким сероводородом выпадает коричневый осадок тиолсоединения 2TiCl4-H2S. При низкой


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 101-200)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2