Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


БРОМИД, ИОДИД И СМЕШАННЫЕ ГАЛИДЫ THTAHA (IV)

В этом разделе будут рассмотрены тетрабромид, тетраиодид и смешанные галиды титана(IV), за исключением фторсодержащих. Все эти тетрагалиды, подобно уже рассмотренному в предыдущем разделе тетрахлориду титана, характеризуются суммой свойств, отличающих их от ионных солей. Так, при взаимодействии с водой они полностью гидролизуются, в жидком состоянии не проводят электрического тока, обладают относительно высокой летучестью и плавятся при сравнительно низких температурах. Все эти свойства указывают на ковалентный кислотообразующий характер этих тетрагалидов.

Тетрабромид титана

Тетрабромид титана — TiBr4 (мол. вес 367,54) представляет собой желтые весьма гигроскопичные кристаллы. По химическим и физико-химическим свойствам он во многом напоминает тетрахло рид титана.

Получение. Тетрабромид титана образуется при непосредственном действии паров брома на титан при высокой температуре:

Ti + 2Br2 = TiBr4 + 146,4 ккал

Он легко образуется при действии брома на трибромид и дибромид титана:

2TiBr3 + Br2 = 2TiBr4; TiBr2 + Br2 = TiBr4

а также на различные иодиды титана. Тетрабромид титана получается также при действии паров брома на карбид титана при высокой температуре:

TiC + 2Br2 = TiBr4 + С + 101,9 ккал

К образованию тетрабромида приводит действие паров брома при температуре красного каления на смесь двуокиси титана с углем:

TiO2 + 2С + 2Br2 = TiBr4 + 2CO - 26,3 ккал

По этой реакции тетрабромид титана был впервые получен Ф. Дуп-па в 1856 г.

Тетрабромид титана легко образуется при взаимодействии бромоводорода с нагретым до кипения тетрахлоридом титана:

TiCl4 + 4HBr = TiBr4 + 4HCl

а также в результате некоторых реакций обмена, например при сплавлении тетраиодида титана с бромидом серебра или тетрабро-мидом германия:

TiI4 + 4AgBr = TiBr4 + 4AgI

Стандартная теплота образования твердого TiBr4 равна 148,0 ккал!моль\ энергия Гиббса образования—140,8 ккал!моль.


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 101-200)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2