Главная страница сайта | О веществе TiO2 |
Виды диоксида титана | Статьи о диоксиде титана |
Использование диоксида титана в ЛКМ | Ваши вопросы о двуокиси титана |
БРОМИД, ИОДИД И СМЕШАННЫЕ ГАЛИДЫ THTAHA (IV)
В этом разделе будут рассмотрены тетрабромид, тетраиодид и смешанные галиды титана(IV), за исключением фторсодержащих. Все эти тетрагалиды, подобно уже рассмотренному в предыдущем разделе тетрахлориду титана, характеризуются суммой свойств, отличающих их от ионных солей. Так, при взаимодействии с водой они полностью гидролизуются, в жидком состоянии не проводят электрического тока, обладают относительно высокой летучестью и плавятся при сравнительно низких температурах. Все эти свойства указывают на ковалентный кислотообразующий характер этих тетрагалидов.
Тетрабромид титана
Тетрабромид титана — TiBr4 (мол. вес 367,54) представляет собой желтые весьма гигроскопичные кристаллы. По химическим и физико-химическим свойствам он во многом напоминает тетрахло рид титана.
Получение. Тетрабромид титана образуется при непосредственном действии паров брома на титан при высокой температуре:
Ti + 2Br2 = TiBr4 + 146,4 ккал
Он легко образуется при действии брома на трибромид и дибромид титана:
2TiBr3 + Br2 = 2TiBr4; TiBr2 + Br2 = TiBr4
а также на различные иодиды титана. Тетрабромид титана получается также при действии паров брома на карбид титана при высокой температуре:
TiC + 2Br2 = TiBr4 + С + 101,9 ккал
К образованию тетрабромида приводит действие паров брома при температуре красного каления на смесь двуокиси титана с углем:
TiO2 + 2С + 2Br2 = TiBr4 + 2CO - 26,3 ккал
По этой реакции тетрабромид титана был впервые получен Ф. Дуп-па в 1856 г.
Тетрабромид титана легко образуется при взаимодействии бромоводорода с нагретым до кипения тетрахлоридом титана:
TiCl4 + 4HBr = TiBr4 + 4HCl
а также в результате некоторых реакций обмена, например при сплавлении тетраиодида титана с бромидом серебра или тетрабро-мидом германия:
TiI4 + 4AgBr = TiBr4 + 4AgI
Стандартная теплота образования твердого TiBr4 равна 148,0 ккал!моль\ энергия Гиббса образования—140,8 ккал!моль.
|
На правах рекламы |
|
Вред диоксида титана |
|
Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2