Главная страница сайта | О веществе TiO2 |
Виды диоксида титана | Статьи о диоксиде титана |
Использование диоксида титана в ЛКМ | Ваши вопросы о двуокиси титана |
р и дом и хлоридом серебра и тетрабромидом титана при сплавлении идет реакция обмена:
TiBr4 + 4AgCl = TiCl4 + 4AgBr
Для тетрабромида титана характерна способность растворяться почти во всех кислотообразующих галидах. Часто растворение сопровождается образованием продуктов присоединения, обычно не очень прочных. Так, тетрабромид титана растворяется в три-хлоридах и трибромидах фосфора и мышьяка, тетрахлоридах кремния, германия, олова, титана и в тетрабромиде олова, при- °^ чем в двух последних случаях при охлаждении растворов выпадают смешанные кристаллы.
При внесении тетрабромида титана в воду идет бурная реакция; при этом образуется прозрачный раствор. Тетрабромид титана притягивает также влагу из воздуха и разлагается при этом с выделением бро-моводорода. При гидролизе тетрабромида происходит последовательное отщепление и замещение на гидроксо-группы атомов брома, причем образуются промежуточные продукты, являющиеся бромгидр-оксидами титана. Конечным продуктом гидролиза является ортотитановая кислота.
При действии жидкого с е-роводорода на тетрабромид образуются тиолсоединения TiBr4-H2S и TiBr4 •2H2S (теплоты образования соответственно 183 и 195 ккал/моль), нерастворимые в жидком сероводороде.
Тетрабромид титана растворяется в жидкой двуокиси серы и сам ее растворяет, причем образуются два жидких слоя. Значения температуры растворения и состава соответствующих слоев приведены в Приложении 25. Критическая температура растворения 104° С.
С трехокисью серы тетрабромид реагирует (в растворе хлордвуокиси серы) с образованием сульфата титана(IV) и выделением двуокиси серы и брома:
> |
|
JRI |
|
/3-TiBr4(T) +т * |
|
- |
\ Br2(T) + ж / |
«-TiBr4(T)+ ж \ / |
|
«-TiBr4(T) 1 I , |
+ Br2 (т) |
20 UD 60 ВО Содержание Br2 ,мол. %
WO
Рис. 14. Диаграмма состояния системы TiBr4-Br8.
TiBr4 + 4SO3 = Ti(S04)2 + 2SO2 + 2Br2
|
На правах рекламы |
|
Вред диоксида титана |
|
Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2