Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


Электропроводность двуокиси титана определяется исключительно стехиометрическим составом. Удельная электропроводность обычных образцов двуокиси титана, близких по составу к TiO2, при 200C составляет Ю-11 сим/м. С повышением темпера-1 туры удельная электропроводность двуокиси титана увеличивается и при 3000C достигает 1 сим/м, а при 1000° С — 105 сим/м. С уменьшением содержания кислорода в образце электропроводность увеличивается, а для образцов, находящихся под давлением кислорода, наоборот, уменьшается; это указывает на электронный характер проводимости.

Двуокись титана слабо парамагнитна. Величина удельной магнитной восприимчивости составляет 10-7 эл.-м. ед./г и практически не зависит от температуры. КоэффициентХолла равен— Ю-9 м/(а-гс).

Двуокись титана сильно преломляет и рассеивает свет. Значения показателя преломлени-я двуокиси титана для света с различной длиной волны приведены ниже:

Длина волны, нм...... 436 546 589 623 691

Показатель преломления

рутила .......... 2,8451 2,6506 2,6127 2,5893 2,5554

анатаза......... 2,7685 2,5949 2,5614 2,5404 ^09б

Химические свойства 103'106'107

Двуокись титана является амфотерным оксидом с некоторым преобладанием основных свойств, но и они выражены чрезвычайно слабо. Слабо выражены и окислительные свойства двуокиси титана. Поэтому, а также в связи с нерастворимостью в воде и многих других растворителях двуокись титана следует считать веществом сравнительно инертным. Инертность наряду с такими физическими свойствами, как малая летучесть и высокая температура плавления, объясняются полимерным состоянием двуокиси титана. Диссоциация с выделением кислорода происходит только при очень высокой температуре.

Взаимодействие с элементарными веществами. Под действием водорода и металлов двуокись титана способна восстанавливаться, причем в зависимости от условий восстановление идет до трех- или двухвалентного титана. Так, при пропускании медленного тока сухого водорода над раскаленной (750—10000C) двуокисью титана образуется полутораокись:

2TiO2 + H2 «= Ti2O3 + H2O - 30,4 ккал; AG «= + 27,7 ккал

а при действии водорода под давлением 130—150 атм на двуокись титана, нагретую до 2000° С, восстановление идет до одноокиси титана:

TiO2 + H2 = TiO + H2O - 43,8 ккал; AG = + 40,75 ккал


 

http://smsc.kz/ массовая смс рассылка через интернет сервис смс.

 

Вернуться в меню книги (стр. 101-200)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2