Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


Бром действует на двуокись титана только в присутствии угля и при высокой температуре:

TiO2 + 2С + 2Br2 = TiBr4 + 2CO - 41 ккал; ДО = + 38,7 ккал

а иод на двуокись титана не действует.

Взаимодействие с неорганическими соединениями. Фтороводород с двуокисью титана образует растворимые в воде оксо-фторотитановые кислоты. Хлороводород как в газообразном, так и в жидком состоянии присоединяется к двуокиси титана с образованием дихлородиоксотитановой кислоты:

TiO2 + 2HCl = H2[TiO2Cl2]

При температуре выше 800° С хлороводород в присутствии угля реагирует с двуокисью титана по уравнению:

TiO2 + 2С + 4HCl = TiCl4 + 2CO + 2H2 - 78 ккал

В воде двуокись титана не растворяется. Перекись водорода действует на нее с образованием пероксометатитановой кислоты.

Сероводород и двуокись серы не реагируют с двуокисью, а аммиак взаимодействует с ней при температуре красного каления с образованием нитрида титана:

6TiO2 + 8NH3 = 6TiN + 12H2O + N2 - 309 ккал

В разбавленных растворах минеральных кислот, за исключением плавиковой, двуокись титана не растворяется. Плавиковая кислота различной концентрации растворяет двуокись титана с образованием в растворе оксофторотитановых кислот. Двуокись титана медленно растворяется также в концентрированной серной кислоте; при этом получаются сульфатотитановые кислоты. Фторо-борная кислота растворяет двуокись с образованием тетрафторо-боратотитановых кислот.

Двуокись титана очень медленно растворяется в концентрированных растворах едких щелочей. В то же время она хорошо растворяется в насыщенном растворе гидрокарбоната калия с образованием дикарбонатометатитаната калия.

Несмотря на то что вода непосредственно и не присоединяется к двуокиси титана, все же двуокись следует рассматривать как ангидрид амфотерных гидроксидов, хотя бы потому, что двуокись титана может быть получена путем обезвоживания этих гидроксидов. Эти амфотерные гидроксиды носят названия титановых кислот, соли которых могут быть получены при сплавлении двуокиси титана с гидроксидами или карбонатами щелочных металлов, а также при спекании ее с оксидами или карбонатами щелочноземельных и других металлов.

При высокой температуре (при сплавлении) двуокись титана способна реагировать со многими солями. Например, с фторидом калия при 700° С идет реакция с образованием метатитаната и оксотетрафторотитаната калия:

2TiO2 + 4KF = K2TiO3 + K2[TiF4O]


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 101-200)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2