Двуокись титана реагирует также при сплавлении с гидросульфатами, фосфатами, карбонатами, боратами, а расплавленные нитраты и цианиды на двуокись титана не действуют.

При сплавлении двуокиси титана с оксидами различных металлов образуются титанаты и двойные оксиды. В частности, при сплавлении двуокиси титана с полутораокисью титана происходит, как уже отмечалось, образование фазы на основе третьпятиокиси титана.

Третьпятиокись титана — Ti3O5 — является двойным оксидом трех-и четырехвалентного титана; его можно рассматривать также как метатитанат-оксид титана (III) — (TiO)2TiO3. Третьпятиокись титана образуется в системе титан — кислород в области Ti2O3—TiO2, в которой она образует твердые растворы сравнительно ограниченных составов. Фаза на основе третьпятиокиси титана устойчива в интервале составов от TiOi,67 до TiOi,79. Третьпятиокись титана может быть получена также окислением одноокиси титана кислородом или восстановлением двуокиси титана углеродом. Стандартная теплота образования третьпятиокиси титана 587,65 ккал/моль. Энергия Гиббса образования Ti3O5 равна 553,78 ккал/моль.

Третьпятиокись титана существует в двух полиморфных кристаллических модификациях: а и 6; температура полиморфного превращения 177° С. Модификация а кристаллизуется в орторомбической сингонии (а = 375, с = 973 пм). Плотность третьпятиокиси титана 4,29 г/см3. Температура плавления, по данным изучения системы титан — кислород, 1850° С. Теплоемкость при 25° С составляет 44,27 кал/(град■ моль). Энтальпия — 5510 кал/моль. Энтропия при 25° С равна 30,92 кал/(град-моль). Приведенная энергия Гиббса при 25° С равна —12,44 кал/(град ■ моль).

Двуокись титана способна реагировать со многими хлор содержащими соединениями, теплота образования которых сравнительно невелика. Реакции взаимодействия двуокиси титана с хлорсодержащими веществами идут только при температуре выше 300° С, а в большинстве случаев — при температуре красного каления. Так, при высокой температуре под действием на двуокись титана хлордвуокиси серы образуются пары тетрахлорида титана и трехокиси серы:

TiO2 + 2SO2Cl2 = TiCl4 + 2SO3 - 26,680 ккал

а под действием хлородноокиси серы — тетрахлорид титана и двуокись серы:

TiO2 + 2SOCl2 = TiCl4 + 2SO2 - 2,2 ккал

При действии на двуокись титана гемидихлорида серы образуются тетрахлорид титана, двуокись серы и элементарная сера:

TiO2 + 2S2Cl2 =- TiCl4 + SO2 + 3S + 19,5 ккал

Гидридами металлов двуокись титана восстанавливается, в частности при действии гидрида кальция образуется дигидрид титана и выделяется водород:

TiO2 + 2CaH2 = TiH2 + 2CaO + H2 + 29,3 ккал

Взаимодействие с органическими соединениями. В связи с полимерным состоянием двуокиси титана она является химически

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2