Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


инертной по отношению к большинству органических веществ. Если двуокись титана и вступает в реакции с органическими соединениями, то только при высокой температуре. В органических растворителях двуокись нерастворима. Наряду с этим многие органические вещества хорошо адсорбируются аморфной двуокисью титана.

С углеводородами в обычных условиях двуокись титана не взаимодействует, а при температуре выше 10000C метан, например (особенно под высоким давлением), восстанавливает двуокись титана до одноокиси:

4TiO2 4- CH4 «= 4TiO + CO2 + 2H2O - 214650 кал

С х л о р п р о и з в о д н ы м и углеводородов двуокись титана реагирует при высокой температуре (выше 3000C) с образованием тетрахлорида титана. Так, при пропускании паров тетрахлорида углерода над нагретой двуокисью титана идет реакция:

TiO2 + CCl4 = TiCl4 + CO2 + 25 650 ккал

Если же жидкий четыреххлористый углерод смешать с двуокисью титана, то реакция между ними пойдет только в присутствии порошкообразных металлов' (магния, алюминия), что обусловливает быстрое повышение температуры:

TiO2 + CCl4 + 2Mg = TiCl4 + С + 2MgO + 219 ккал

При взаимодействии с другими хлорпроизводными углеводородов в качестве побочных продуктов образуются окись углерода и хлороводород. Так, реакции с хлороформом и пентахлорэтаном идут по уравнениям:

TiO2 + 2CHCl3 = TiCl4 + 2CO + 2HCl - 2,3 ккал TiO2.+ C2HCl5 = TiCl4 + 2CO + HCl - 3 ккал

Эти реакции, особенно последняя, идут с большим трудом при постоянном притоке теплоты извне. Аналогично протекает реакция между двуокисью титана и гексахлорэтаном, причем, естественно, хлороводород не образуется:

3TiO2 + 2C2Cl6 = 3TiCI4 + 2CO +2CO2 - 23 560 кал

В присутствии порошкообразных металлов процесс протекает вполне автотермично.

С ж-дитрихлорметилбензолом двуокись титана реагирует при 220—27O0C с образованием тетрахлорида титана и хлористого изо-фталила:

TiO2 + СаН4(СС!3)2 = TiCl4 + C6H4(COCl)2

Спиртами, в частности этанолом и пропанолом, при высокой температуре двуокись титана восстанавливается до одноокиси и даже до металла, причем-спирты окисляются до эпоксидов;

TiO2 + C2H5OH = TiO + C2H4O + H2O TiO2 + 2C2H5OH = Ti + 2C2H4O + 2H2O


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 101-200)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2