Главная страница сайта | О веществе TiO2 |
Виды диоксида титана | Статьи о диоксиде титана |
Использование диоксида титана в ЛКМ | Ваши вопросы о двуокиси титана |
С хлорокисыо углерода (фосгеном) двуокись титана реагирует при повышенной температуре с образованием тетрахлорида титана и двуокиси углерода. С парами сероуглерода нагретая двуокись титана реагирует с образованием дисульфида титана.
ГАЛОГЕНОКСИДЫ TИTAHA (IV)
В этом разделе рассматриваются смешанные соединения титана (IV), в которых атомы кислорода и галогенов непосредственно связаны с атомами титана. Оксиддифторид титана уже рассмотрен. Кроме него из галоксидов THTaHa(IV) известны дихлороксид, геми-дихлорсесквиоксид, гемигексахлоргемиоксид, дибромоксид, ди-иодоксид.
Дихлороксид титана
Получение. Дихлороксид титана — TiOCb (мол. вес 134,805) — образуется при действии хлора на одноокись титана:
TiO+ Cl2 = TiOCl2
К образованию дихлороксида титана приводит также действие кислорода на тетрахлорид титана под влиянием тихого электрического разряда; однако при этом он получается в смеси с другими хлороксидами титана.
Дихлороксид титана образуется также при действии полуокиси хлора на тетрахлорид титана:
TiCl4 + Cl2O = TiOCl2 + 2Cl2
и при пропускании избыточного количества паров тетрахлорида титана над его двуокисыо:
TiCl4+ TiO2 = TiOCl2
В связи с этой реакцией дихлороксид титана всегда находится в некотором количестве в продуктах гидролиза тетрахлорида титана водяным паром и в продуктах окисления три- и дихлорида титана кислородом.
Дихлороксид титана получается при нагревании до 1500° С смеси двуокиси титана с хлоридом магния: •
2TiO2 + MgCl2 = TiOCl2 + MgTiO3
а также при взаимодействии тетрахлорида титана с полутораоки-сями мышьяка, сурьмы и висмута:
3TiCl4 + As2O3 = 3TiOCl2 + 2AsCl3 3TiCl4 + Sb2O3 = 3TiOCl2 + 2SbCl3
Стандартная теплота образования газообразного TiOCI2 130,39 ккал/моль. Энергия Гиббса образования газообразного TiOCl2 127,88 ккал/моль,
Техника боди массажа для мужчин rzhevskiy-massazh.com. |
На правах рекламы |
|
Вред диоксида титана |
|
Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2