Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


Свойства. Дйхлороксйд титана — светло-желтые, листочко-образные гигроскопичные кристаллы кубической сингонии с параметром решетки а = 451 пм. Плотность 2,45 г/см3. Давление пара при 1370 C составляет 1,05 мм рт.ст. Стандартная теплоемкость газообразного TiOCl2 равна 17,2 кал/(град-моль), энтропия — 76,70 кал/(град-моль). Растворяется в тетрахлориде титана; зависимость растворимости (в °/о) от температуры в интервале от — 20 до 1360C выражается уравнением:

/ - 0,24 + 0,00575/ + 1,125 • \0~4t2 + 1,3 ■ IO-24^11

Фтор действует на дйхлороксйд титана с образованием тетрафторида и выделением кислорода и хлора:

2TiOCl2 + 4F2 = TiF4 + O2 + 2Cl2 + 133 ккал

При 18O0C дйхлороксйд титана начинает разлагаться на двуокись и тетрахлорид. С кислородом при высокой температуре реагирует с образованием двуокиси титана и хлора:

2TiOCl2 + O2 = 2TiO2 + 2Cl2 + 190 ккал

С жидкой серой при 120°С реагирует по уравнению:

TiOCl2+ 2S = TiS2+Cl2O

Кипящей водой гидролизуется с образованием метатитановой кислоты:

TiOCl2 + 2H2O = H2TiO3 + 2HCl

Дихлороксид титана растворяется в соляной и серной кислотах. В солянокислотных растворах в присутствии хлоридов цезия, рубидия, аммония, тетраметиламмония, тетраэтиламмония, моно-и дибутиламмония, пиридиния и т. п. происходит образование комплексных тетрахлороксотитанат- и пентахлороксотитанат-ионов:

TiOCl2 + 2СГ = [TiOCl4]2-; TiOCl2 + ЗСГ = [TiOCl5]3"

Дихлороксид титана со многими кислородными и азотными органическими соединениями (диоксан, диметилэтан-диол, тетрагидропиран, триметиламин, метилцианид, пиридин, ди-пиридил и др.) образует нейтральные комплексы, например [TiOCIa(NC3He)2], [TiOCI2(NCCHs)2] и др.

Сложные хлороксиды 84■108

Из более сложных хлороксидов THTaHa(IV) известны геми-дихлорсесквиоксид — Ti2O3Cl2 — и гемигексахлорге-миоксид — Ti2OCIe- Первое соединение можно рассматривать как молекулярное соединение дихлороксида и двуокиси титана — TiOCl2-TiO2, второе — дихлороксида и тетрахлорида титана —


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 101-200)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2