в интервале от 30 до 3000C выражается уравнением: Ср = 0,14477/ - 2,78 • 1O-4T2 + 7 • 10-18Г7 - 3,68

в интервале от 290 до 42O0K — уравнением:

Cp = 8,08 + 0,027347-

а в интервале от 420 до HOO0K — уравнением:

Cp = 14,99 + 0,005147

Энтальпия TiS2 при 250C равна 2983 кал/моль. Зависимость энтальпии от температуры в интервале от 290 до 42O0K выражается уравнением:

Я°г - Я° = 8,087- + 13,67 • 10_3Г2 - 641

а в интервале от 420 до 12000K — уравнением:

#° - Я° = 14,99Г + 2,57 • 1O-3T/2 - 1582

Энтропия дисульфида титана при 25° С составляет 18,73 кал!(град• моль). Зависимость энтропии от температуры выражается уравнениями: в интервале температур 220—42O0K

S°T = 0,08277- - 4,6 • 10-5Г2 - 1,83

в интервале температур 420—12000K

S°T = 0,0901 T - 8,07 • 10_5Г2 + 4,15 • 10_8Г3 - 8,3 • 10_12Г4 - 1,82

Приведенная энергия Гиббса TiS2 при 250C равна — 8,72 калI(град■ моль).

Значения термодинамических функций дисульфида титана при различных температурах приведены в Приложении 29.

Химические свойства. При нагревании дисульфида титана до 3000C без доступа воздуха (в вакууме или в атмосфере азота) про,-исходит отщепление серы и образование сесквисульфида титана:

2TiS2 = Ti2S3 + S — 79 ккал

В атмосфере водорода при этой температуре также происходит неполное восстановление титана:

2TiS2 + H2 = Ti2S3 + H2S — 8 ккал

При более высоких температурах и большем количестве водорода восстановление идет до моносульфида титана:

TiS2 + H2 = TiS + H2S - 12 ккал

На воздухе при обычной температуре дисульфид устойчив, а при нагревании подвергается обжигу с образованием диоксидов титана и серы:

TiS2 + 3O2 = TiO2 + 2SO2 + 287,4 ккал

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2