TiS2

При действии фтора на дисульфид Титана Получаются выс* шие фториды титана и серы:

при действии хлора — тетрахлорид титана и гемидихлорид серы: TiS2 + 3Cl2 = TiCl4 + S2Cl2 + 127,2 ккал

При нагревании дисульфида титана с такими металлами, как магний или алюминий, происходит восстановление до элементарного титана:

при нагревании с порошкообразным титаном восстановление идет до моносульфида:

Вода при обычной температуре на дисульфид титана не действует, а горячий водяной пар разлагает его с выделением сероводорода:

С разбавленными кислотами дисульфид не реагирует, а концентрированные плавиковая, соляная и серная кислоты растворяют его, причем особенно хорошо при нагревании. Азотная кислота окисляет (энергично при нагревании) дисульфид титана:

При нагревании в струе двуокиси углерода дисульфид разлагается:

В концентрированных растворах гидроксидов щелочных металлов, а также аммиака дисульфид титана растворяется при нагревании. При спекании с сульфидами и гидроксидами щелочных металлов дисульфид образует тио- и тиооксотитанаты. С расплавленными нитратами дисульфид титана при нагревании взрывается.

При действии спиртов на дисульфид титана образуются соответствующие алкоксиды титана, например:

При действии фенола получается тетрафеноксид титана.

Аналогичные реакции идут с органическими аминами, в частности с анилином; в бензольном растворе дисульфид реагирует при 5O0C по уравнению:

На правах рекламы
Вред диоксида титана Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2

Главная страница сайта	О веществе TiO2
Виды диоксида титана	Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ	Ваши вопросы о двуокиси титана